Forskel mellem jod og kaliumjodid

Det vigtigste forskel mellem jod og kaliumjodid er det jod er et kemisk element, hvorimod kaliumiodid er en kemisk forbindelse.

Jod er et halogen, der lokaliserer i gruppe 17 i den periodiske tabel med elementer. På den anden side er kaliumiodid en kemisk forbindelse, der dannes fra kombinationen af ​​jod og kalium. Som et resultat er kaliumiodid meget nyttigt i mange industrier som en kilde til jod.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er jod
3. Hvad er kaliumiodid
4. Sammenligning side ved side - Jod kontra kaliumjodid i tabelform
5. Resume

Hvad er jod?

Jod er et kemisk element med atomnummer 53 og kemisk symbol I. Det er den tyngste halogen blandt de andre halogener. Halogenerne er gruppe 17 kemiske elementer i den periodiske tabel. Yod findes desuden som et skinnende, metallisk grå fast stof ved stuetemperatur. Imidlertid kan det let gennemgå sublimering for at danne den violette gas af jod. Desuden siger blandt oxidationen, at jod kan eksistere, er -1-oxidationen den mest almindelige blandt dem, hvilket resulterer i iodid-anionen. Det skyldes, at jodet har en ufuldstændig oktet i sin elektronkonfiguration, hvori det kræver et elektron for at fuldføre oktetten. Når den derefter får et elektron udefra, danner det -1 oxidationstilstand.

Nogle vigtige fakta om jod er som følger:

• Atomnummer - 53
• Standard atomvægt - 126,9
• Udseende - skinnende, metallisk grå fast stof
• Elektronkonfiguration - [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Gruppe - 17
• Periode - 5
• Kemisk kategori - ikke-metal
• Smeltepunkt er 113,7 ° C
• Kogepunkt er 184,3 ° C

Figur 01: En prøve af fast jod

Yod er desuden en stærk oxidator. Hovedsagelig skyldes det sin ufuldstændige oktet med elektronkonfiguration, hvor den mangler et elektron til at fylde den yderste p orbitale. Således søger den efter et elektron ved at oxidere andre kemiske arter. Det er imidlertid det svageste oxidationsmiddel blandt andre halogener på grund af dets store atomstørrelse.

Hvad er kaliumjodid?

Kaliumiodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som hvidt fast stof og produceres kommercielt i store mængder. Det er den vigtigste iodidforbindelse, fordi den er mindre hygroskopisk end nogen anden iodidforbindelse. Den kemiske formel for denne forbindelse er KI.

Nogle vigtige kemiske kendsgerninger om denne forbindelse er som følger:

• Kemisk formel - KI
• Molmasse - 166 g / mol.
• Smeltepunkt er 681 ° C.
• Kogepunkt er 1.330 ° C.
• Det har krystalstrukturen af ​​natriumchlorid.
• Et mildt reduktionsmiddel.
• Produktionen sker industrielt ved at behandle KOH med iod.

Figur 02: En prøve af fast kaliumiodid

Den vigtigste anvendelse af KI er i form af SSKI (mættet opløsning af kaliumiodid) -tabletter. Disse tabletter tages i akutbehandling af flere sygdomme. SSKI er også nyttig til behandling i tilfælde af eksponering for nukleare ulykker. Yderligere er KI et supplement til iodmangel, når det tilsættes til bordsalt. Desuden kan vi bruge det i fotograferingsbranchen og inden for biomedicinsk forskning.

Hvad er forskellen mellem jod og kaliumjodid?

Jod er et kemisk element med atomnummer 53 og kemisk symbol I, hvorimod kaliumiodid er en uorganisk forbindelse og forekommer som et hvidt fast stof og produceres kommercielt i store mængder. Derfor er den vigtigste forskel mellem iod og kaliumiodid at jod er et kemisk element, hvorimod kaliumiodid er en kemisk forbindelse. Kort fortalt kombineres iod med kalium (f.eks. KOH) for at fremstille kaliumiodidforbindelse. Som en anden vigtig forskel mellem iod og kaliumiodid kan vi sige, at jod har et skinnende, metallisk grå udseende, hvorimod kaliumiodid fremstår som en hvid fast forbindelse.

Desuden er der også en forskel mellem iod og kaliumiodid i deres anvendelse. Der er også få andre forskelle i deres kemiske egenskaber. Nedenstående infografik opsummerer forskellen mellem iod og kaliumiodid i tabelform.

Resumé - Jod kontra kaliumjodid

Jod, der er halogen, kan ikke forblive som et element under standardtemperatur og -tryk, men kan kombineres med andre elementer for let at danne forbindelser. Derfor er det denne egenskab at danne forbindelser, der gør det til et meget vigtigt element. Derfor er den vigtigste forskel mellem iod og kaliumiodid at jod er et kemisk element, hvorimod kaliumiodid er en kemisk forbindelse. Jod kombineres med kalium til dannelse af kaliumiodid, som er en meget vigtig forbindelse, der er kommercielt anvendelig i forskellige industrier. Imidlertid er jodisotoper farlige for mennesker, men når denne jod tages i form af KI, bliver den nyttig for mennesker. Yodmangel fører endvidere til mental retardering og gigt, denne mangel opfyldes ved indgivelse af jod i form af KI.

Reference:

1. ”Jod.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. oktober 2018. Tilgængelig her  
2. "Kaliumjodid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. september 2018. Tilgængelig her

Billede høflighed:

1. ”Eksempel på jod” Af LHcheM - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Kaliumjodid” (Public Domain) via Commons Wikimedia