Forskel mellem Iodometri og Iodimetri

Det vigtigste forskel mellem iodometri og iodimetri er det Vi kan bruge Iodometri til at kvantificere oxidationsmidler, mens vi kan bruge iodimetri til at kvantificere reduktionsmidler.

Iodometri og iodimetri er to almindelige titreringsmetoder, der er nyttige i analytisk kemi. Grundlaget for disse to typer titreringer er oxidationsreduktion, og vi kan bruge den til at bestemme redox-arter kvantitativt. Grundlaget for titrering er en reaktion mellem analytten og et standardreagens kendt som titranten. Vi kan bestemme mængden af ​​analyt, hvis vi kender reaktionen, støkiometri og volumen / massen af ​​titranten, der er nødvendig for at reagere fuldstændigt med analytten. Desuden kan vi bruge jod til denne redox-titrering på grund af dens evne til at reagere hurtigt med mange arter. Vendbarhed af iod / iodid, reaktionen er også en fordel, når du bruger dem i iodometriske reaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Iodometri
3. Hvad er Iodimetri
4. Sammenligning side ved side - Iodometri vs Iodimetri i tabelform
5. Resume

Hvad er Iodometri?

Ved iodometri reagerer iodider med et andet oxidationsmiddel i et surt medium eller neutralt medium. Når denne reaktion finder sted, oxideres iodid (vi tilsætter iodid i form af KI) til jod, og de andre arter vil gennemgå reduktion med iodid. Derefter kan vi titrere det frigivne iod med en anden art. Denne titrerende art er en standardopløsning af et reduktionsmiddel, der er i stand til at reducere iod tilbage til iodidform. Normalt bruger vi en standard thiosulfatopløsning til dette. Hvis vi for eksempel ønsker at kvantificere mængden af ​​klor, der er opløst i en blanding, er følgende fremgangsmåden til at udføre en iodometrisk titrering.

Først skal vi tage en kendt mængde volumen fra blandingen (hvor klor opløses) i en titreringskolbe. Så kan vi titrere det med en kendt opløsning af KI, og vi kan finde det forbrugte volumen.

Efter redox-reaktionen finder sted sted i reaktionskolben;

cl₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + jeg₂

Figur 01: Farveændring i Iodometri

Derefter skulle vi udføre en anden titrering med den samme blanding for at bestemme den frigivne mængde jod. Til dette kan vi titrere blandingen med en standard thiosulfatopløsning. Vi er nødt til at tilføje stivelse som en indikator for at bestemme slutpunktet for denne reaktion. Med jod og stivelse i blandingen vises den i mørkeblå farve, men ved slutpunktet, når al jod er færdig, forsvinder den mørke farve.

jeg₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 I^-

Fra de to ovennævnte titrationer kan vi bestemme mængden af ​​Cl₂.

Hvad er Iodimetri?

Ved iodimetri bruger den frit iod til at gennemgå titrering med et reduktionsmiddel. Derfor reducerer jod til iodid, og jod oxiderer andre arter.

Figur 02: Udførelse af en titrering

Da vi ikke let kan fremstille en fri jodopløsning, er vi nødt til at blande jod med kaliumjodid og KI₃ opløsning til at fremstille den krævede opløsning. Og en standardopløsning af dette bruges til iodometriske titreringer.

KI + I₂    → KI₃

Følgende reaktion finder sted, når titreringen. Vi kan også bruge stivelse som en indikator for iodometriske titreringer.

jeg₂ + reduktionsmiddel → 2 I^-

Hvad er forskellen mellem Iodometri og Iodimetri?

Iodometri er den kvantitative analyse af en opløsning af et oxidationsmiddel ved tilsætning af et iodid, der reagerer på dannelse af jod, som derefter titreres, medens iodimetri er en volumetrisk analyse, der involverer enten titrering med en standardiseret jodopløsning eller frigivelse af et stof, der undersøges af jod i opløselig form, så vi kan bestemme dens koncentration ved titrering. Dette er en forskel mellem iodometri og iodimetri.

Endvidere er en anden forskel mellem iodometri og iodimetri, at iodider reagerer med et andet oxidationsmiddel i et surt medium eller neutralt medium, mens det i ioddimetri bruger jod til at undergå titrering med et reduktionsmiddel.

Nedenstående infografik viser forskellen mellem ioddometri og iodimetri i tabelform.

Sammendrag - Iodometri versus Iodimetri

Selvom de to udtryk iodometri og iodimetri lyder ens, er de to forskellige teknikker, vi bruger i analytisk kemi. Den vigtigste forskel mellem ioddometri og iodimetri er, at vi kan bruge iodometri til at kvantificere oxidationsmidler, mens vi kan bruge iodimetri til at kvantificere reduktionsmidler.

Reference:

1. "Iodometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgængelig her 
2. Naviglio, Daniele. “Iodometry and Iodimetry, Daniele Naviglio" Analytisk kemi "Agraria" Federica e-Learning. " Federica, Federica Web Learning, Università Di Napoli Federico II, 20. mar. 2012. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Iodometrisk titreringsblanding” Af LHcheM - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Demonstrationsdemonstration på skoleniveau” Af UCL - Flickr, (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia