Forskellen mellem ioniseringsenergi og elektronaffinitet

Ioniseringsenergi vs elektronaffinitet

Atomer er de små byggeklodser for alle eksisterende stoffer. De er så små, at vi ikke engang kan se med det blotte øje. Atom består af en kerne, der har protoner og neutroner. Bortset fra neutroner og positroner er der andre små underatomiske partikler i kernen. Derudover er der elektroner, der cirkler rundt om kernen i kredsløb. På grund af tilstedeværelsen af ​​protoner er atomkerner positivt ladet. Elektronerne i den ydre sfære er negativt ladede. Derfor opretholder de attraktive kræfter mellem de positive og negative ladninger af atomen strukturen.

Ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er den energi, der skal gives til et neutralt atom for at fjerne et elektron fra det. Fjernelse af elektron betyder, at for at fjerne det en uendelig afstand fra arten, så der ikke er nogen tiltrækningskræfter mellem elektron og kerne. Ioniseringsenergier kaldes første ioniseringsenergi, anden ioniseringsenergi og så afhængigt af antallet af elektroner, der fjerner. Dette vil give anledning til kationer med +1, +2, +3 gebyrer og så videre. I små atomer er atomradiusen lille. Derfor er de elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem elektron og neutron meget højere sammenlignet med et atom med større atomradius. Dette øger ioniseringsenergien i et lille atom. Når elektron er placeret tættere på kernen, øges ioniseringsenergien. Således er (n + 1) ioniseringsenergien altid højere end n^th ioniseringsenergi. Når man sammenligner to første ioniseringsenergier fra forskellige atomer, varierer de også. For eksempel er den første ioniseringsenergi af natrium (496 kJ / mol) meget lavere end den første ioniseringsenergi af klor (1256 kJ / mol). Ved at fjerne et elektron kan natrium få den ædelgaskonfiguration; derfor fjerner det let elektronet. Og også den atomare afstand er mindre i natrium end i klor, hvilket sænker ioniseringsenergien. Så ioniseringsenergi stiger fra venstre til højre i en række og bund til top i en søjle i det periodiske system (dette er det inverse af atomstørrelsesforøgelse i den periodiske tabel). Når man fjerner elektroner, er der nogle tilfælde, hvor atomer får stabile elektronkonfigurationer. På dette tidspunkt har ioniseringsenergier en tendens til at springe ind i en højere værdi.

Elektronaffinitet

Elektronaffinitet er den mængde energi, der frigøres, når man tilføjer et elektron til et neutralt atom ved frembringelse af en negativ ion. Kun nogle atomer i den periodiske tabel gennemgår denne ændring. Ædelgasser og nogle jordalkalimetaller foretrækker ikke tilsætning af elektroner, så de har ikke defineret elektronaffinitetsenergi. Men p blokerer elementer som at indtage elektroner for at få den stabile elektronkonfiguration. Der er nogle mønstre i den periodiske tabel vedrørende elektronaffiniteter. Med den stigende atomradius reduceres elektronaffiniteten. I den periodiske tabel på tværs af rækken (venstre til højre) falder atomradius, derfor øges elektronaffiniteten. For eksempel har klor højere elektron negativitet end svovl eller fosfor.