Forskellen mellem Ioner og Elektroner

Joner vs elektroner
 

Der er mange forskelle mellem elektroner og ioner; størrelse, opladning og natur er nogle af dem. Elektroner er negativt ladede mikropartikler, og ioner er enten negativt eller positivt ladede molekyler eller atomer. Egenskaber ved elektroner forklares ved hjælp af "kvantemekanik." Men ions egenskaber kan forklares ved hjælp af generel kemi. Elektron (symbol: β- eller ℮-) er en underatomisk partikel, og den har ikke underpartikler eller understrukturer. Men ioner kan have endnu mere komplekse strukturer med underkomponenter.

Hvad er en elektron?

Elektron blev først opdaget af J.J. Thompson i 1906, mens han arbejdede med katodestråler, der kaldes elektronstråler. Han fandt, at det er elektroner negativt ladede mikropartikler. Han kaldte dem ”blodlegemer.”Desuden fandt han, at elektronet er et element i atomet, og at det er over 1000 gange mindre end Hydrogenatom. Størrelsen på elektronet er ca. 1/1836 af en proton.

I følge Bohrs teori kredser elektroner rundt om kernen. Men senere, som et resultat af videnskabelige eksperimenter, blev det fundet, at elektroner opfører sig mere som elektromagnetiske bølger end kredsende partikler.

Hvad er en Ion?

Som sagt før er ioner enten negativt eller positivt ladede molekyler eller atomer. Både atomer og molekyler kan danne ioner ved at acceptere eller fjerne elektroner. De få positiv ladning (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) ved at fjerne elektroner og få negativ ladning (Cl^-, S^2-, AlO₃^-) ved at acceptere elektroner. Når der dannes en ion, er antallet af elektroner ikke lig med antallet af protoner. Det ændrer dog ikke antallet af protoner i atomet / molekylet. Forøgelsen eller tabet af en eller flere elektroner har en betydelig indflydelse på de fysiske og kemiske egenskaber af det forældede atom / molekyle.

Hvad er forskellen mellem elektroner og joner?

• Elektrisk ladning:

• Elektroner betragtes som negativt ladede elementære partikler, men kan enten være positive eller negative.

• Ioner med en positiv ladning kaldes "positive ioner", og på lignende måde kaldes ioner med en negativ ladning "negative ioner." Ioner dannes ved at acceptere eller donere elektron (er).

- Eksempler på positive ioner: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Eksempler på negative ioner: Cl^-, S^2-, AlO₃^-

• Størrelse:

• Elektroner er ekstremt mindre partikler sammenlignet med ionerne.

• Størrelsen på ioner varierer afhængigt af flere faktorer.

• Størrelsen på et elektron er en fast værdi; det er omkring 1/1836 af en proton.

• Atomstruktur:

• Elektroner er ikke polyatomiske eller monatomiske. Elektroner kombineres ikke med hinanden for at danne forbindelser.

• Ioner kan være polyatomiske eller monatomiske; monatomiske ioner indeholder kun et atom, mens polyatomiske ioner indeholder mere end et atom.

- Monatomiske ioner: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

- Polyatomiske ioner: ClO₃^-, SÅ₄^3-

• Partikler:

• Elektroner er mikropartikler og har bølge-partikelegenskaber (Wave-partikel dualitet).

• Joner betragtes kun som partikler.

• Elementer:

• Elektroner betragtes som elementære partikler. Med andre ord kan elektroner ikke opdeles i mindre komponenter eller substrukturer.

• Alle ioner har underkomponenter. For eksempel indeholder polyatomiske ioner forskellige atomer; atomer kan videreinddeles i neutroner, protoner, elektroner osv.

• Ejendomme:

• Alle elektroner har de samme bølgefartikelegenskaber, som kan forklares ved hjælp af kvantemekanik.

• Kemiske og fysiske egenskaber for ioner varierer fra ion til ion. Med andre ord har forskellige ioner forskellige kemiske og fysiske egenskaber.

Billeder høflighed:

1. Parproduktion af Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Et elektrostatisk potentielt kort over nitrationet (NO3−) via Wikicommons (Public Domain)