Forskellen mellem gitter og krystal

Gitter vs Crystal

Gitter og krystal er to ord, der går hånd i hånd. Disse to ord bruges om hverandre, men der er en lille forskel mellem de to.

Gitter

Gitter er et matematisk fænomen. I kemi kan vi se forskellige typer ioniske og kovalente gitter. Det kan defineres som et fast stof, der har et tredimensionelt ordnet arrangement af basisenheder. Basisenheden kan være et atom, molekyle eller en ion. Gitter er krystallinske strukturer med disse gentagne basisenheder. Når ioner er forbundet med ioniske bindinger, danner de ioniske krystaller. For eksempel kan natriumchlorid tages. Natrium er et metalgruppe 1 og danner således en +1 ladet kation. Klor er en ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion. I gitteret er hver natriumion omgivet af seks chlorider og hver chloridion omgivet af seks natriumioner. På grund af alle attraktioner mellem ioner er gitterstrukturen mere stabil. Antallet af ioner til stede i gitteret varierer med størrelsen på det. Gitterenergi eller enthalpi af gitteret er målet for styrken af ​​de ioniske bindinger i gitteret. Normalt er gitterenthalpi eksoterm.

Diamant og kvarts er to eksempler på tredimensionelle kovalente gitter. Diamant er kun sammensat af carbonatomer, og hvert carbonatom er kovalent bundet til fire andre carbonatomer for at danne gitterstrukturen. Derfor har hvert carbonatom det tetraedriske arrangement. Diamond har ved at danne en struktur som denne opnået en høj stabilitet. (Diamant er kendt for at være et af de stærkeste mineraler.) Kvarts eller siliciumdioxid har også kovalente bindinger, men de er mellem silicium og oxygenatomer (gitter af forskellige atomer). Begge disse kovalente gitter har et meget højt smeltepunkt, og de kan ikke lede elektricitet.

Krystal

Krystaller er faste stoffer, der har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller er arrangeret på en bestemt måde og har således en rækkefølge med lang rækkevidde. Krystaller forekommer naturligt på jorden som store krystallinske klipper, såsom kvarts, granit. Krystaller dannes også af levende organismer. For eksempel produceres kalsit af bløddyr. Der er vandbaserede krystaller i form af sne, is eller gletsjere. Krystaller kan kategoriseres efter deres fysiske og kemiske egenskaber. De er kovalente krystaller (for eksempel diamant), metalliske krystaller (f.eks. Pyrit), ioniske krystaller (f.eks. Natriumchlorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Krystaller kan have forskellige former og farver. Krystaller har en æstetisk værdi, og det menes at have helende egenskaber; således bruger folk dem til at lave smykker.