Forskel mellem lov om bestemte andele og lov om flere dele
Share
Det vigtigste forskel mellem lov med bestemte proportioner og lov med flere proportioner er det tloven med bestemte proportioner angiver, at prøverne af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af elementer efter masse. Tværtimod siger loven med flere proportioner (undertiden kaldet Daltons lov), at hvis to elementer kombineres for at danne mere end en kemisk forbindelse, så vil forholdene mellem masserne i det andet element, der kombineres med en fast masse af det første element være forhold mellem små heltal.
Loven om bestemte proportioner og loven med flere proportioner er teorier, der bruges til at forklare støkiometrien i kemi. Støkiometri er målet for de relative mængder af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er loven om bestemte forhold
3. Hvad er loven om flere proportioner
4. Sammenligning side ved side - lov om bestemte andele kontra lov om flere andele i tabelform
5. Opsummering
Hvad er loven om bestemte forhold?
Loven om bestemte proportioner angiver, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af elementer efter masse. Med andre ord vil en given forbindelse altid indeholde de samme elementer i de samme proportioner pr. Masse.
For eksempel er det enten ledningsvand eller havvand, et vandmolekyle vil altid indeholde brint og iltelementer i følgende forhold.
Den kemiske formel for vandmolekyle = H2O
Molmasse af vandmolekyle = 18 g / mol
Derfor indeholder en mol vand 18 g H2O. Forholdet mellem H og O i vandmolekylet er 2: 1. Derfor er massefraktionen af brint i vand = (2 g / 18 g) x 100% = 11,11% og massefraktionen af ilt = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Disse fraktioner er klare og ændrer ikke når vandkilden og fremgangsmåden til adskillelse.
Figur 01: Law of Definite Proportions angiver, at i en given type kemisk stof er elementerne altid kombineret i samme proportioner efter masse.
Denne lov er baseret på det faktum, at ethvert atom med det samme element (atomer med det samme atomnummer) ligner hinanden. I det ovenstående eksempel er det blevet overvejet, at ethvert hydrogenatom ligner det for et andet hydrogenatom og vice versa. Men der er også nogle undtagelser. For eksempel kan isotopisk sammensætning af et element variere baseret på kilden. Derfor viser støkiometrien variationer baseret på kilden til elementer.
Hvad er loven om flere portioner?
Lov med flere proportioner angiver, at når to elementer kombineres med hinanden for at danne mere end en forbindelse, så er vægterne af det ene element, der kombineres med en fast vægt af det andet, i et forhold mellem små hele tal.
Figur 02: En forklaring af loven om flere proportioner
Dette kaldes undertiden Daltons lov. Det var efter opdagelsen af denne lov af John Dalton i 1803. Lad os forstå denne lov ved hjælp af et eksempel.
- Kvælstofoxider består af nitrogen- og iltatomer. Der er fem forskellige nitrogenoxider til stede; N2O, NEJ, N2O3, INGEN2 og N2O5. Når masseforholdene mellem N og O i disse forbindelser overvejes, kombineres 14 gram nitrogenatom med 8, 16, 24, 32 og 40 gram oxygen i henhold til masseforholdet. Når de tages som små, hele tal, er forholdet 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 og 1: 5.
Forskel mellem lov om bestemte andele og lov om flere dele?
Loven om bestemte proportioner angiver, at prøver af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af elementer efter masse. På den anden side fremhæver lov med flere proportioner, at når to elementer kombineres med hinanden for at danne mere end en forbindelse, er vægterne af det ene element, der kombineres med en fast vægt af det andet, i et forhold mellem små hele tal. Dette er den største forskel mellem lov med bestemte proportioner og lov med flere proportioner.
Resume - Lov om bestemte andele kontra lov om flere andele
Loven med bestemte proportioner og loven med flere proportioner bruges til at forklare støkiometri af forbindelser i kemiske reaktioner. Loven med bestemte proportioner bestemmer, at prøverne af en forbindelse altid vil indeholde den samme andel af elementer efter masse. Tværtimod, loven med flere proportioner siger, at hvis to elementer kombineres for at danne mere end en kemisk forbindelse, så vil forholdene mellem masserne af det andet element, der kombineres med en fast masse af det første element, være forhold mellem små hele tal . Derfor er dette forskellen mellem lov med bestemte proportioner og lov med flere proportioner.
Reference:
1. Helmenstine, Anne Marie, ph.d. “Definition of Definite Proportions Definition.” ThoughtCo, 14. november 2017. Tilgængelig her
2. Redaktørerne af Encyclopædia Britannica. “Lov med bestemte proportioner.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. februar 2017. Findes her
3. "Støkiometri." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgængelig her
Billede høflighed:
1.'Law of Definite Proportions'By CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vektor) - Fil: High School Chemistry.pdf, side 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Demonstration of the Law of Multiple Proportions'By Kenji Agari - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
