Forskel mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant

Det vigtigste forskel mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant er det den begrænsende reaktant kan begrænse mængden af ​​det producerede slutprodukt, medens overskydende reaktant ikke har nogen indflydelse på mængden af ​​slutprodukt.

En reaktant er en forbindelse, der forbruges under en kemisk reaktion. En kemisk reaktion involverer reaktanter - nogle reaktanter i overskud og nogle i begrænsede mængder. Den begrænsende reaktant bestemmer altid mængden af ​​slutprodukt dannet efter afslutningen af ​​reaktionen. Det betyder, at den begrænsende reaktant begrænser mængden af ​​slutprodukt, men der er ingen sådan effekt af den overskydende reaktant.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er begrænsende reaktant 
3. Hvad er overskydende reaktant
4. Sammenligning side ved side - Begrænsning af reaktant vs overskydende reaktant i tabelform
5. Resume

Hvad er begrænsende reaktant?

Begrænsende reaktant er reaktanten for en bestemt kemisk reaktion, som kan begrænse dannelsen af ​​det endelige produkt. Derfor bestemmer det, hvor meget produkt vi kan give efter afslutningen af ​​den kemiske reaktion. Desuden forbruges denne reaktant fuldstændigt under reaktionen. Reaktionen stopper, når al den begrænsende reaktant forbruges. Det skyldes, at reaktionen stopper, når en reaktant mangler.

Figur 01: Hvis den begrænsende reaktant er B, og slutproduktet er C, medens overskydende reaktant er A, indeholder den endelige reaktionsblanding A og C.

Ved at se på det støkiometriske forhold mellem denne reaktant og slutproduktet i en kemisk ligning, kan vi bestemme, hvor meget produkt der vil blive dannet.

Hvad er overskydende reaktant?

En overskydende reaktant er den reaktant, der er til stede i overskud i en reaktionsblanding. Derfor er en del mængde af denne reaktant efter afslutningen af ​​reaktionen stadig tilbage, da den er i overskud. Vi kan observere tilstedeværelsen af ​​overskydende reaktant i begyndelsen af ​​reaktionen, ved progressionen og i slutningen også. Undertiden er tilstedeværelsen af ​​en overskydende reaktant vigtig til bestemmelse af en ukendt mængde af et bestemt stof, der kan reagere med denne overskydende reaktant. I titrimetriske metoder bruger vi for eksempel en overskydende reaktant med en kendt mængde og efter afslutningen af ​​reaktionen. Her kan vi bestemme mængden af ​​overskydende reaktant, der stadig er til stede i reaktionsblandingen, for at bestemme, hvor meget af denne reaktant, der reagerede med det ukendte.

Hvad er forskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant?

Den begrænsende reaktant og den overskydende reaktant er vigtig i en kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant er, at den begrænsende reaktant kan begrænse mængden af ​​det producerede slutprodukt, mens overskydende reaktant ikke har nogen indflydelse på mængden af ​​slutprodukt.

Nedenfor infographic viser flere fakta om forskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant.

Resume - Begrænsning af reaktant vs overskydende reaktant

Den begrænsende reaktant og den overskydende reaktant er vigtig i en kemisk reaktion. En begrænsende reaktant kan begrænse mængden af ​​det producerede slutprodukt, medens overskydende reaktant ikke har nogen indflydelse på mængden af ​​slutprodukt. Derfor er dette nøgleforskellen mellem begrænsende reaktant og overskydende reaktant

Reference:

1. "Overskydende og begrænsende reagenser." Kemi LibreTexts, Libretexts, 5. juni 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Limiting Reagent” af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia