Forskel mellem væske og opløsning

Væske vs opløsning

Vi alle er opmærksomme på væsker, der er eksempler på en af ​​de tre faser, der betyder noget i (plasma er den fjerde fase). Væsker er kendetegnet ved deres evne til at strømme og deres evne til at tage formen af ​​den beholder, hvori de er anbragt. Vand er det bedste eksempel på væsker og også opløsninger, der er en underkategori af væsker. En opløsning dannes, når noget tilsættes eller opløses i en væske. Du laver en løsning, når du tilsætter salt eller sukker til et glas vand. Er du klar over forskellene mellem en væske og en løsning, der ligner dig? Lad os finde ud af det i denne artikel.

Så længe en væske består af et enkelt stof, forbliver den ren og kaldes en væske. Når der tilføjes noget til det, bliver det en løsning. En opløsning defineres som en homogen blanding af stoffer med variabel sammensætning. Når du tilsætter noget sukker til vandet, er vandet i større andel end sukker og kaldes opløsningsmiddel, mens sukker, der er i mindre andel, kaldes opløst. Man kan tilføje mange opløste stoffer i en opløsning, ligesom man kan tilføje salt til den samme opløsning af vand og sukker. Man kan få en løsning på grund af egenskaberne ved opløste stoffer til at opløses i vand. Mens der er blandinger, der er heterogene (som beton med komponenter, der ikke er ensartet fordelt over hele blandingen), er opløsningerne homogene, da de har ensartet sammensætning og egenskaber.

Der er mange andre egenskaber ved løsninger bortset fra homogenitet. Bestanddele i en opløsning adskiller sig ikke alene og passerer endda fine filtre uændrede. Hvis du tilsætter noget sukker til et glas vand og ikke engang rører vand, opløses sukker langsomt i vand i de tomme intermolekylære rum i vand. Denne fremgangsmåde til opløsning af opløste stoffer i et opløsningsmiddel svarer til diffusionsprocessen som set i gasser.

Der er mange forskellige typer af løsninger, og hvis du troede, at opløsninger kun indeholdt faste stoffer i væsker, så tænk igen. Der er opløsninger af forskellige væsker også ud over opløsninger, der består af alle tre, faststof, væske og gas. Vi er mere opmærksomme på opløsninger af faste stoffer i væsker og væsker og væsker. Men atmosfæren er et meget smukt eksempel på en opløsning af gasser, hvor nitrogen er opløsningsmidlet, mens andre vigtige gasser som ilt, kuldioxid, neon, argon osv. Er i spor, og vanddamp blandes også ind.

Opløsninger kaldes koncentreret eller fortyndet afhængigt af procentdelen af ​​opløst stof i dem. Der er en anden egenskab kaldet opløselighed, der fortæller, hvor meget af opløst stof der kan opløses i en væske. Du kan fortsætte med at tilføje salt eller sukker til et glas vand, men der kommer et tidspunkt, hvor opløsningen bliver mættet og mere opløst stof ikke kan sættes til opløsningen.