Forskel mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske obligationer

Det vigtigste forskel mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger er at lokaliseret kemisk binding er en specifik binding eller et enkelt elektronpar på et specifikt atom, mens delokaliseret kemisk binding er en specifik binding, der ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.

En kemisk binding er en forbindelse mellem to atomer. Denne forbindelse opstår på grund af overlapning af molekylære orbitaler. Der er to hovedformer af bindinger som lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger. Lokaliserede kemiske bindinger er de normale molekylære orbitaloverlapninger såsom sigma-bindinger og pi-bindinger. Delokaliserede kemiske bindinger er dog forskellige. Disse obligationer dannes, når flere lokaliserede obligationer blandes med hinanden. Flere detaljer er nedenfor.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er lokaliserede kemiske obligationer
3. Hvad er delokaliserede kemiske obligationer
4. Sammenligning side ved side - Lokaliserede vs delokaliserede kemiske obligationer i tabelform
5. Opsummering

Hvad er lokaliserede kemiske obligationer?

Lokaliserede kemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar, der findes på et enkelt atom. Disse bindinger koncentreres om et begrænset område af et molekyle. Disse regioner har en koncentreret elektronfordeling. Med andre ord er elektrondensiteten i denne region meget høj.

Figur 01: En Sigma-binding - En lokaliseret kemisk binding

En lokal binding dannes, når to molekylære orbitaler med to separate atomer overlapper hinanden. Sigma-bindinger kan dannes på grund af overlapningen af ​​to s orbitaler, to p orbitaler eller s-p overlapning.

Hvad er delokaliserede kemiske obligationer?

Delokaliserede kemiske bindinger er de kemiske bindinger, der ikke er forbundet med kun et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kemiske bindinger. Vi kalder elektronerne i disse bindinger som 'delokaliserede elektroner'. Delokalisering forekommer i det konjugerede pi-system. Et konjugeret pi-system har dobbeltbindinger og enkeltbindinger i et vekslende mønster.

Figur 02: Delokalisering af elektroner

For eksempel har benzenringen tre enkeltbindinger og tre dobbeltbindinger i et skiftevis mønster. Hvert carbonatom i denne ring har en p-orbital, der ikke gennemgår frontal overlapning. Derfor kan disse p orbitaler have sideoverlappende. Denne form for overlapning er delokaliseringen. Vi kan indikere dette som to cirkler på toppen af ​​benzenringen og i bunden af ​​ringen. Disse elektroner kan frit bevæge sig gennem molekylet, fordi de ikke har en permanent binding til et enkelt atom eller en kovalent binding.

Hvad er forskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske obligationer?

Lokaliserede kemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar, der findes på et enkelt atom. Disse bindinger dannes på grund af frontal overlapning mellem s orbitaler, p orbitaler eller s og p orbitaler. Desuden er disse elektroner begrænset til et bestemt område mellem to separate atomer. Delokaliserede kemiske bindinger er de kemiske bindinger, der ikke er forbundet med kun et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kemiske bindinger. Disse bindinger har elektroner spredt over molekylet, der er fri for at bevæge sig. Disse bindinger dannes på grund af sideoverlapning af p orbitaler. Dette er den største forskel mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger.

Sammendrag - Lokale kontra delokaliserede kemiske obligationer

En kemisk binding er en forbindelse mellem to atomer. Der er to former for kemiske bindinger som lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger. Forskellen mellem lokaliserede og delokaliserede kemiske bindinger er, at en lokaliseret kemisk binding er en specifik binding eller et enkelt elektronpar på et specifikt atom, mens en delokaliseret kemisk binding er en specifik binding, der ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.

Reference:

1. Libreteksts. "Delokalisering af elektroner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 20. december 2016. Findes her   
2. "Lokaliserede molekylære orbitaler." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. juni 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delokaliseret'By En elite - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia