Forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid

Det vigtigste forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er det magnesiumoxid har en oxidanion pr. magnesiumkation, mens magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner pr. magnesiumkation.

Den grundlæggende forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er således de kemiske strukturer af disse to forbindelser. Den kemiske formel for magnesiumoxid er MgO, mens den kemiske formel for magnesiumhydroxid er Mg (OH)₂.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er magnesiumoxid 
3. Hvad er magnesiumhydroxid
4. Sammenligning side ved side - magnesiumoxid vs magnesiumhydroxid i tabelform
5. Resume

Hvad er magnesiumoxid?

Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO. Det er et hvidt, hygroskopisk fast mineral. Det er meget vigtigt som en kilde til magnesium. Selvom den empiriske formel for denne forbindelse er MgO, forekommer den faktisk som et gitter, der har magnesiumkationer og oxidanioner, der holdes sammen af ​​ioniske bindinger. I nærvær af vand omdannes magnesiumoxid til magnesiumhydroxid. Desuden kan vi vende denne reaktion ved at opvarme forbindelsen for at fjerne fugtigheden.

Figur 01: Magnesiumoxid er et hvidt pulverformigt materiale

Vi kan fremstille denne forbindelse via calcinering af magnesiumcarbonat. Yderligere, hvis vi kalcinerer magnesiumcarbonatet ved forskellige temperaturer, vil det give magnesiumoxid med forskellig reaktivitet. Hvis vi for eksempel bruger høje temperaturer (ca. 1500 - 2000 ° C), giver det en ureaktiv form, som kan bruges som ildfast.

Når man overvejer anvendelsen af ​​magnesiumoxid, er det hovedsageligt nyttigt som et ildfast materiale, vigtigt som en hovedbestanddel i mange byggematerialer, dvs. som en vigtig komponent i Portland cement, som fødevaretilsætningsstof, som reference til den hvide farve i farvestoffer , etc.

Hvad er magnesiumhydroxid?

Magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel Mg (OH) 2. Det er et hvidt fast stof, men i modsætning til magnesiumoxid er denne forbindelse ikke hygroskopisk, fordi den har lav vandopløselighed. Det forekommer i naturen som mineralet brucite.

Figur 02: Udseende af magnesiumhydroxid

Vi kan let fremstille denne forbindelse ved at tilsætte vand til magnesiumoxid. Ellers kan vi fremstille det ved at kombinere en opløsning af magnesiumsalte med alkalisk vand. Denne reaktion giver således et bundfald af magnesiumhydroxid. I kommerciel skala producerer vi imidlertid dette materiale via behandling af havvand med kalk. Og denne reaktion giver tonsvis af magnesiumhydroxid.

Når man overvejer anvendelserne af denne forbindelse, er det hovedsageligt vigtigt som forløber for produktionen af ​​magnesiumoxid. I sin suspensionsform er dette materiale endvidere vigtigt som enten et antacida eller et afføringsmiddel. Det er også nyttigt som fødevaretilsætningsstof. Bortset fra det er dette materiale vigtigt for at neutralisere surt spildevand.

Hvad er forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid?

Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO, mens magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med den kemiske formel Mg (OH)₂. Den vigtigste forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid er, at magnesiumoxid har en oxidanion pr. Magnesiumkation, mens magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner pr. Magnesiumkation.

Yderligere er magnesiumoxid hygroskopisk, men magnesiumhydroxid er ikke hygroskopisk. Det betyder; magnesiumoxid er meget vandopløseligt, men magnesiumhydroxid er dårligt vandopløseligt.

Nedenstående infografik giver flere sammenligninger relateret til forskellen mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid.

Sammendrag - Magnesiumoxid kontra magnesiumhydroxid

Magnesiumoxid er forbindelsen med den kemiske formel MgO, mens magnesiumhydroxid er den kemiske forbindelse med kemisk formel Mg (OH)₂. I sammendraget er den vigtigste forskel mellem magnesiumoxid og magnesiumhydroxid, at magnesiumoxid har en oxidanion pr. Magnesiumkation, hvorimod magnesiumhydroxid har to hydroxidanioner per magnesiumkation.

Reference:

1. "Magnesiumoxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. maj 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. ”Magnesiumoxid” af - Walkerma antaget (baseret på krav om ophavsret). - Der findes ingen maskinlæsbar kilde. Eget arbejde antaget (baseret på ophavsretskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Hydroxid hořečnatý” Af Ondřej Mangl - Vlastní sbírka (Public Domain) via Commons Wikimedia