Forskellen mellem masse og molmasse
Share
Mass vs Molar Mass
Vi ved om masse, selvom vi ofte bruger begrebet vægt i stedet for masse i vores daglige liv. Vægt af en person er et produkt af massen af hans krop og jordens tyngdekraft. Da denne gravitationseffekt er den samme overalt på jorden, er det mere praktisk at tale med hensyn til vægt. Men når vi taler om mindre objekter som molekyler og atomer af stof, bruges begreberne molekylmasse og molmasse. Der er forskelle i masse og molær masse af et stof, der vil være tydelige efter at have læst denne artikel.
I teorien er massen af et stof dets relative masse, da det udtrykkes i form af massen af et carbonatom, der er taget som 12. I praksis betragtes imidlertid et stofs molekylmasse som summen af atomisk masser af molekylets bestanddele atomer. For eksempel, hvis vi er nødt til at beregne molekylmassen af kulilte, er vi nødt til at tilføje de atomære masser af kulstof og brint. Da atommassen af kulstof er 12, og iltmassen er 16, er den molekylære masse af kulilte 12 + 16 = 28. På samme måde, hvis stoffet er kuldioxid, ved vi, at der er to atomer med ilt involveret, så den molekylære masse af CO2 beregnes som følger: 12+ 16 × 2 = 44
Molekylmasse er et dimensionløst tal.
Massen i gram af en mol af et stof kaldes dens molære masse. Forskellige stoffer har forskellige molmasser, og det skyldes, at atomer i forskellige elementer har forskelligt antal elektroner, protoner og neutroner. En mol af et stof indeholder 6.022 x 1023 atomer af dette stof. Dette er også kendt som Avogadros nummer. Den molære kulstofmasse er 12,011 g, mens magnesiummassen er 24,3050 g.
Men når det kommer til molmasse af forbindelser, er det første trin at beregne dens molekylmasse, som er summen af atommasser af de grundlæggende elementer. Lad os tage eksemplet med vand.
Molekylmasse af vand = 2 x 1.00794 (atommasse af brint) + 15.9994 (atommasse af ilt) = 18.0153
Molmasse af en molekylforbindelse = molekylmasse i gram / 1 molforbindelse
Så den molære masse af vand = 18,0153 / 1 mol H2O
|
Forskellen mellem masse og molmasse • Masse eller molekylmasse af et stof er massen af et molekyle af stoffet og er summen af atommasserne i de grundlæggende elementer • Molmasse er massen i gram af en mol af et stof, der er antallet af atomer i en mol af stoffet. Det er et konstant tal kaldet Avogadros nummer. • Mens molekylmasse er et dimensionsløst antal, der udtrykkes i forhold til massen af carbonatom, udtrykkes molmasse i gram • Mange tænker på, at begge udtryk er ens, men i praksis er den gennemsnitlige masse ikke den samme som massen af et enkelt molekyle • Når man overvejer små molekyler, er forskellen miniscule, og de to er nogenlunde ens
|
