Forskel mellem metal- og ikke-metaloxider

Det vigtigste forskel mellem metal- og ikke-metaloxider er, at metaloxider er basiske forbindelser, medens de ikke-metalliske oxider er sure forbindelser.

"Oxiderne" er en stor gruppe af forbindelser, der har kemiske elementer, der i det væsentlige er bundet til oxygenatomer. Ædelgasser danner imidlertid ikke disse forbindelser på grund af deres inerte natur og højere stabilitet. De fleste af metaller og ikke-metaller danner oxider med forskellige oxidationstilstande, mens nogle andre kemiske elementer danner oxider med en fast oxidationstilstand; for eksempel danner magnesium kun magnesiumoxid med den kemiske formel MgO, mens Vanadium danner forskellige oxider, såsom V₂O₃ og V₂O₅.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er metaloxider
3. Hvad er ikke-metale oxider
4. Sammenligning side ved side - Metal vs ikke-metale oxider i tabelform
5. Resume

Hvad er metaloxider?

Metaloxider er uorganiske kemiske forbindelser, der indeholder metaller bundet i det væsentlige med oxygenatomer. I disse forbindelser er oxygen i det væsentlige anionen af ​​forbindelsen med -2 ​​oxidationstilstand. Derfor er metal kationen af ​​forbindelsen. De metaller, der danner oxider, er i alkalimetallgruppen (gruppe 1-elementer), jordalkalimetaller (gruppe 2-elementer) og d blokerer elementer inklusive overgangsmetaller. De danner et ionisk oxid, hvilket betyder, at oxidforbindelserne, de danner, har en ionisk karakter. Men nogle kemiske elementer danner oxider med en kovalent karakter, især de kemiske elementer, der viser højere oxidationstilstande.

Figur 01: Sølv (II) oxid

De fleste gange er metaloxider krystallinske faste stoffer og er ofte basiske forbindelser. Derfor kan de reagere med vand for at give en alkalisk opløsning. Desuden kan de reagere med syrer for at danne salte via neutraliseringsreaktioner. Selvom næsten alle oxider har ilt med -2 ​​oxidationstilstand, kan der være oxider med -1 og -1/2 oxidationstilstande; vi kalder dem henholdsvis peroxider og superoxider. Antallet af oxygenatomer i forbindelserne afhænger af metalets oxidationstilstand.

Eksempler på metaloxider:

• Natriumoxid (Na₂O)
• Magnesiumoxid (MgO)
• Vanadiumpentoxid (V₂O₅)
• Sølvoxid (AgO)

Hvad er ikke-metale oxider?

Ikke-metaliske oxider er uorganiske kemiske forbindelser, der indeholder ikke-metaller bundet i det væsentlige med oxygenatomer. Derfor indeholder disse forbindelser hovedsageligt p-blokelementer, fordi p-blokelementer er de ikke-metaller, vi har. Næsten alle ikke-metale oxider er kovalente forbindelser, fordi de har tendens til at dele elektroner med andre atomer her med oxygenatomer.

Disse er sure forbindelser; derfor danner de en syre, når de opløses i vand. Af samme grund kan de reagere med baser for at danne salte via neutraliseringsreaktioner. Desuden kan de danne oxy-syre, som kan danne hydroxider i et vandigt medium.

Figur 02: Quart- eller silikondioxid er et ikke-metaloxid

Eksempler på ikke-metalliske oxider:

• Svovldioxid (SO₂) og svovltrioxid (SO₃)
• Kuldioxid (CO₂) og kulilte (CO)
• Silikondioxid (SiO₂)
• Kvælstofoxider (N₂O, NEJ₂, N₂O₅)

Hvad er forskellen mellem metal- og ikke-metaloxider?

Metaloxider er uorganiske kemiske forbindelser, der indeholder metaller bundet i det væsentlige med oxygenatomer, hvorimod ikke-metaloxider er uorganiske kemiske forbindelser, der indeholder ikke-metaller bundet i det væsentlige med oxygenatomer. Dette er den grundlæggende forskel mellem metal- og ikke-metaloxider. Disse forbindelser adskiller sig endvidere fra hinanden afhængigt af deres kemiske karakter. Således er den vigtigste forskel mellem metal- og ikke-metaloxider, at metaloxiderne er basiske forbindelser, hvorimod de ikke-metalliske oxider er sure forbindelser.

Derudover er der også nogen forskel mellem metal- og ikke-metaloxider i deres kemiske struktur. Det meste af tiden er metaloxider ioniske forbindelser, medens ikke-metaloxider er kovalente forbindelser. Metaloxider har også en tendens til at reagere med vand for at danne alkaliske opløsninger, men de ikke-metaliske oxider har en tendens til at reagere med vand for at danne sure opløsninger. Dette er en anden betydelig forskel mellem metal- og ikke-metaloxider. Endvidere reagerer metaloxiderne med syrer til dannelse af salte, hvorimod de ikke-metaloxider reagerer med baser til dannelse af salte.

Resumé - Metal vs ikke-metale oxider

Oxider er kemiske forbindelser, der har enten et metal eller en ikke-metalbundet bundet med et eller flere iltatomer. Den vigtigste forskel mellem metal- og ikke-metaloxider er, at metaloxiderne er basiske forbindelser, medens de ikke-metalliske oxider er sure forbindelser.

Reference:

1. Zumdahl, Steven S. “Oxide.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. maj 2018. Findes her 

Billede høflighed:

1. ”Silver (I) -oxide-sample” Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. ”Quartz oisan” Af Didier Descouens - Eget arbejde, (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia