Forskel mellem mineraler og metaller

Mineraler vs metaller

Både mineraler og metaller findes i det naturlige miljø.

Mineraler

Mineraler findes i det naturlige miljø. De findes i jordoverfladen og under jorden. De er homogene faste stoffer, og de har regelmæssige strukturer. Mineraler findes i klipper, malme og naturlige mineralaflejringer. F.eks. Findes hæmatit og magnetit i jernmalm. Mineraler som perler og diamanter er sjældne. Der er et stort antal mineraler, og de kan identificeres ved at studere deres form, farve, struktur og egenskaber. Nogle mineraler er skinnende (f.eks. Guld, sølv), og andre er det ikke. Spaltning er den måde mineraler opdeles naturligt fra hinanden. Nogle mineraler er opdelt i terninger, og andre er opdelt i uregelmæssige former. For at måle hårdheden af ​​et mineral bruges Mohs skala. Det er en 1-10 skala. Diamond er bedømt som 10 i den skala og meget hårdere end talkum, der er bedømt som 1.

Metal

Metaller er kendt af menneskelig art i meget lang tid. Der er bevis for at bevise om metalbrug tilbage i 6000 f.Kr. Guld og kobber var de første metaller, der blev opdaget. Disse blev brugt til at fremstille værktøjer, smykker, statuer osv. Siden da i en længere periode blev kun få andre metaller (17) opdaget. Nu kender vi 86 forskellige typer metaller.

Metaller er meget vigtige på grund af deres unikke egenskaber. Normalt er metaller hårde og stærke (der er undtagelser fra dette såsom natrium. Natrium kan skæres med en kniv). Kviksølv er metallet, der er i flydende tilstand. Udover kviksølv findes alle de andre metaller i fast tilstand, og det er svært at bryde dem eller ændre deres form sammenlignet med andre ikke-metalelementer. Metaller har et skinnende udseende, og de fleste af dem har en sølvfarvet glans (undtagen guld og kobber). Da nogle metaller er meget reaktive med atmosfæriske gasser som ilt, har de en tendens til at få kedelige farver over tid. Dette skyldes hovedsageligt dannelsen af ​​metaloxidlag. På den anden side er metaller som guld og platin meget stabile og ureaktive. Metaller er formbare og duktile, hvilket gør det muligt at bruge dem til fremstilling af visse værktøjer.

Metaller er atomer, som kan danne kationer ved at fjerne elektroner. Så de er elektropositive. Typen af ​​bindingsformer mellem metalatomer kaldes metallisk binding. Metaller frigiver elektroner i deres ydre skaller, og disse elektroner er spredt mellem metalkationer. Derfor er de kendt som et hav af delokaliserede elektroner. De elektrostatiske interaktioner mellem elektronerne og kationerne kaldes metallisk binding. Elektronerne kan bevæge sig; derfor har metaller evnen til at lede elektricitet. De er også gode varmeledere. På grund af de metalliske bindinger har metaller en ordnet struktur. Høje smeltepunkter og kogepunkter af metaller skyldes også denne stærke metalliske binding.

Derudover har metaller en højere densitet end vand. Elementer i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har nogle variationer fra de ovenfor beskrevne generelle træk ved metal.