Forskel mellem MnO2 og CuO

Det vigtigste forskel mellem MnO2 og CuO er det MnO2 er oxidet af mangan, hvorimod CuO er kobberoxid.

MnO2 og CuO er uorganiske forbindelser, der har et lignende udseende, der findes som sortbrune faste stoffer ved stuetemperatur. Derfor er det meget vanskeligt at skelne mellem disse to faste forbindelser bare ved at se på dem, så vi har brug for forskellige eksperimentelle procedurer for at identificere dem separat. Som en grundlæggende forskel har de forskellige kemiske sammensætninger; MnO2 har mangan i sin oxidform, mens CuO-forbindelsen har kobber i sin oxidform, som har kobberet i +2 oxidationstilstand.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er MnO2 
3. Hvad er CuO
4. Sammenligning side ved side - MnO2 vs CuO i tabelform
5. Resume

Hvad er MnO2?

MnO2 er mangan (IV) oxid, der har mangan i +4 oxidationstilstand. Det fremstår som et sortbrunt fast stof ved stuetemperatur. Naturligvis forekommer det i mineralform pyrolusit. Det foretrukne IUPAC-navn for denne forbindelse er manganoxid. Molmassen på MNO2 er 87 g / mol. Det er et vanduopløseligt fast stof. Der er flere applikationer af MnO2. Det er hovedsageligt nyttigt som en komponent i tørcellebatterier. Det er også vigtigt ved organisk syntese som en oxidant.

Der er adskillige kendte polymorfer og hydratiserede former af MnO2. Desuden krystalliserer denne forbindelse i form af en rutil krystalstruktur. Det har et oktaedrisk metalcenter og tre koordinerede oxider.

Der er to mulige produktionsmetoder for mangandioxid (MnO2); de er den kemiske metode og den elektrolytiske metode. Den kemiske metode begynder med naturligt mangandioxid, som har urenheder. Vi er nødt til at omdanne dette naturlige MnO2 til mangan (II) nitrat ved hjælp af dinitrogentetroxid med vand. Efter opvarmning fordamper nitratsaltet, hvilket frigiver N₂O₄, og vi kan observere det resterende mangandioxid, der er i ren form. Den elektrolytiske metode er også en nyttig metode til fremstilling af MnO2. Her aflejres ren mangandioxid på anoden.

Hvad er CuO?

CuO er kobber (II) oxid. Det har kobber i +2 oxidationstilstand. Det fremstår som et sortbrunt fast stof ved stuetemperatur. Det er en af ​​de to mest stabile oxider af kobber. I naturen forekommer kobberoxid i en mineralsk form kaldet tenorit. IUPAC-navnet på denne forbindelse er kobber (II) oxid. Den molære masse er 79,5 g / mol. Det er vanduopløseligt. Derudover har den en monoklinisk krystalstruktur. Her assosieres et kobberatom med fire oxygenatomer i en firkantet plan geometri.

Pyrometallurgi er den metode, vi ofte bruger til produktion af CuO. Her kan vi udvinde kobberoxid fra malmen. I denne proces er vi nødt til at behandle malmen med en blanding af vandigt ammoniumcarbonat, ammoniak og ilt. Denne behandling giver oprindeligt kobber (I) og kobber (II) amminkomplekser. Derefter kan vi nedbryde disse komplekser for at få ren CuO. Desuden kan vi fremstille denne forbindelse via opvarmning af kobbermetal i nærværelse af ilt også.

Hvad er ligheden mellem MnO2 og CuO?

• Både MnO2 og CuO har det samme udseende som sortbrun farve, og de findes i den faste fase ved stuetemperatur.
• Disse forbindelser er uopløselige i vand.

Hvad er forskellen mellem MnO2 og CuO?

Den vigtigste forskel mellem MnO2 og CuO er, at MnO2 er oxidet af mangan, mens CuO er kobberoxid. Endvidere er metalatom i MnO2 i +4-oxidationstilstand, mens metalatomet i CuO er i +2-oxidationstilstand.

Desuden er en anden forskel mellem MnO2 og CuO, at MnO2 har en rutil krystalstruktur, mens CuO har en monoklinisk struktur.

Resume - MnO2 vs CuO

Både MnO2 og CuO har det samme udseende som sortbrun farve, og de findes i den faste fase ved stuetemperatur. Den vigtigste forskel mellem MnO2 og CuO er, at MnO2 er oxidet af mangan, mens CuO er oxideret af kobber.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Manganesiske fakta.” ThoughtCo, 3. juli, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Mangan (IV) oxide” Af Walkerma antaget - Ingen maskinlæsbar kilde leveret. Eget arbejde antaget (baseret på ophavsretskrav) (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “CopperIIoxide” af bruger Walkerma på en.wikipedia, Public Domain) via Commons Wikimedia