Forskellen mellem molekylært faststof og kovalent fastnetværk

Det vigtigste forskel mellem molekylært faststof og kovalent netværksfaststof er det molekylære faste former på grund af virkningen af ​​Van der Waal kræfter, hvorimod kovalente, faste netformer dannes på grund af virkningen af ​​kovalente kemiske bindinger.

Vi kan kategorisere faste forbindelser på forskellige måder - afhængigt af strukturen, sammensætningen, limning, egenskaber, anvendelser osv. Molekylære faste stoffer, ioniske faste stoffer, metalliske faste stoffer, kovalente faste stoffer i netværk er så forskellige typer faste stoffer.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er molekylært fast stof 
3. Hvad er kovalent netværk
4. Sammenligning side ved side - Molekylært faststof sammenlignet med kovalent fast stof i tabelform
5. Resume

Hvad er molekylært fast stof?

Et molekylært fast stof er en fast forbindelse, der indeholder molekyler, der holdes sammen via Van der Waal-kræfter. Der er ingen ioniske eller kovalente bindinger mellem disse molekyler. Kræfterne mellem disse molekyler er sammenhængende tiltrækningskræfter. Der er forskellige typer Van der Waal-kræfter, der kan forårsage dannelse af et molekylært fast stof, dvs. dipol-dipol-interaktioner, pi-pi-interaktioner, hydrogenbinding, London-kræfter osv..

Figur 01: Dannelse af molekylære faste stoffer på grund af hydrogenbinding

Disse Van der Waal-kræfter er imidlertid svagere sammenlignet med ioniske og kovalente kemiske bindinger. Derfor har molekylære faste stoffer typisk relativt lave smelte- og kogepunkter. Desuden har disse faste stoffer en tendens til at opløses i organiske opløsningsmidler. Disse molekylære faste stoffer har en lav densitet og er også ikke-ledende; Dette er således bløde elektriske isolatorer.

Figur 02: Fast kuldioxid og fast koffein er molekylære faste stoffer

Når man overvejer de forskellige allotroper af et kemisk element, findes alle allotroper sommetider som molekylære faste stoffer, men de fleste af tiden er nogle allotroper molekylære faste stoffer, mens andre allotroper af det samme kemiske element ikke er molekylære faste stoffer. For eksempel er der forskellige allotrope former for fosfor; vi kalder dem som rød, hvid og sort fosfor. Blandt dem er hvidt fosfor et molekylært fast stof, men rødt fosfor findes som kædestrukturer.

Endvidere er molekylære faste stoffer enten duktile eller sprøde afhængigt af arten af ​​det faste stof af krystalflader. Både disse duktile og sprøde former kan også gennemgå elastisk deformation.

Hvad er et kovalent netværk?

Kovalente netværksfaststoffer er faste forbindelser indeholdende atomer bundet til hinanden via kovalente kemiske bindinger. Disse faste stoffer har et antal gentagne atomer bundet til hinanden via kovalente bindinger. Den kemiske binding kan forårsage dannelse af et netværk af atomer, hvilket fører til dannelsen af ​​et netværksfaststof. Derfor kan vi betragte et kovalent netværksfaststof som en type makromolekyle.

Desuden kan disse faste stoffer forekomme på to måder; som krystallinske faste stoffer eller amorfe faste stoffer. Et egnet eksempel på et netværksfaststof er diamant med kovalent bundne carbonatomer, som danner en stærk 3D-struktur. Normalt har kovalente netværksfaststoffer relativt høje smelte- og kogepunkter. Generelt er disse faste stoffer uopløselige i enhver type opløsningsmiddel, fordi det er meget vanskeligt at nedbryde bindingerne mellem atomer. Desuden er disse faste stoffer meget hårde og har en lav elektrisk ledningsevne i dens flydende fase. Den elektriske ledningsevne i den faste fase kan variere afhængigt af sammensætningen.

Hvad er forskellen mellem molekylært fast stof og kovalent faststofnetværk?

Molekylære faste stoffer og kovalente netværksfaststoffer er to typer faste forbindelser. Den centrale forskel mellem molekylært fast stof og kovalent fastnet i netværket er, at molekylært fast stof dannes på grund af virkningen af ​​Van der Waal-kræfter, hvorimod kovalent netværksfaststof dannes på grund af virkningen af ​​kovalente kemiske bindinger. Når man overvejer deres egenskaber, er molekylære faste stoffer relativt blødt materiale, mens kovalente netværksfaststoffer er meget hårde.

Desuden har molekylære faste stoffer relativt lave smeltepunkter, hvorimod kovalente netværksfaststoffer har meget høje smeltepunkter. Endvidere er molekylære faste stoffer elektriske isolatorer, medens kovalente netværksfaststoffer har lav elektrisk ledningsevne ved væsketilstand, og den elektriske ledningsevne i fast fase kan variere afhængigt af sammensætningen. Vandis er et godt eksempel på molekylære faste stoffer, mens diamant er det bedste eksempel på et kovalent netværksfaststof.

Nedenfor infographic opsummerer forskellen mellem molekylært fast stof og kovalent netværksfaststof.

Resume - Molecular Solid vs Covalent Network Solid

Molekylære faste stoffer og kovalente netværksfaststoffer er to typer faste forbindelser. Den vigtigste forskel mellem molekylært faststof og kovalent netværksfaststof er, at molekylære faste former dannes på grund af virkningen af ​​Van der Waal-kræfter, medens kovalente faste netværksformer dannes på grund af virkningen af ​​kovalente kemiske bindinger.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekylære faste stoffer: definition og eksempler." ThoughtCo, 3. december 2018, tilgængelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Netværk solid definition i kemi." ThoughtCo, 8. juli 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Eddikesyrehydrogenbinding” Af Cryst eng 340 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Kuldioxid og koffein” Af Cryst eng 340 - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia