Forskel mellem molekyle og blanding

Molekyle vs blanding
 

Forskellen mellem molekyle og blanding er noget, vi har brug for at vide, når vi undersøger begrebet stof. Materiale kan klassificeres som rene stoffer og blandinger. Generelt har vi brug for både blandinger og rene stoffer til forskellige formål i vores liv. Rene stoffer er elementerne i den periodiske tabel og molekylerne dannet ved omsætning af to eller flere elementer. Denne artikel beskriver molekylers egenskaber og blandingernes egenskaber. Blandinger og molekyler har også mange forskelle end ligheder. Her diskuterer vi også forskellen mellem molekyler og blandinger.

Hvad er en molekyle?

Rene stoffer indeholder kun en type forbindelse. Molekyle er den mindste enhed af et rent stof, der er ansvarlig for dets kemiske egenskaber. Det har en fast masse og en bestemt atomisk sammensætning. Molekyler kan være monoatomiske (inerte gasser: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), diatomiske (Oxygen - O2, Nitrogen - N2, Carbon monoxide - CO), triatomic (Vand - H2O, Ozone - O3 , NO2 - nitrogenoxid) eller polyatomisk (svovlsyre - H2SO4, methan - CH4). De fleste af forbindelserne har mere end et atom i deres molekyler. Hvis et molekyle kun indeholder en type element, kaldes de homonukleære molekyler; Hydrogen (H2), nitrogen (N2), ozon (O3) er nogle eksempler på de homonukleære molekyler. Molekyler, der indeholder mere end en type elementer, kaldes heteronukleære molekyler; Hydrogenchlorid (HCI), ethan (C2H4), nitrogen (HNO3) er nogle eksempler på de heteronukleære molekyler.

Hvad er en blanding?

Et rent stof indeholder kun en type molekyle. I en blanding er der to eller flere rene stoffer. Stoffer i en blanding kombineres fysisk, men ikke kemisk. Oftest anvendes fysiske metoder til at adskille forbindelser i en blanding. I en blanding bevarer hvert stof deres individuelle egenskaber.

Blandinger kan opdeles i to grupper, nemlig "homogene blandinger" og "heterogene blandinger". De homogene blandinger er ensartede i hele blandingen på atomisk eller molekylært niveau, og blandingen af ​​heterogene blandinger er ikke ensartet i hele blandingen. De fleste af de heterogene blandinger har ikke en unik sammensætning; det varierer fra prøve til prøve.

• Homogene blandinger: De kaldes opløsninger.

Eksempler:

Luft er en gasformig opløsning af flere gasser (O2, CO2, N2, H2O osv.)

Messing er en fast opløsning af kobber (Cu) og zink (Zn).

Blod

• Heterogene blandinger:

Sandvand, olie og vand, vand med isterninger i det, salt vand (salt er helt opløst)

Hvad er forskellen mellem molekyle og blanding?

• Elementer reagerer med hinanden for at fremstille et molekyle, men forbindelser i en blanding reagerer ikke med hinanden.

• Fysiske metoder bruges til at adskille komponenter i en blanding, men elementer i et molekyle kan ikke isoleres ved hjælp af fysiske metoder.

• Elementer bliver mere stabile, når de danner molekyler. Eksempel: Natrium (Na) er brandfarligt, når det kommer i kontakt med vand, eller det reagerer meget hurtigt, når det udsættes for luften. Klor (Cl2) er en giftig gas. Natriumchlorid (NaCl) er imidlertid en meget stabil forbindelse. Det er hverken brandfarligt eller giftigt. Når der dannes en blanding, påvirker det ikke stoffets stabilitet.

• Kogepunktet for en blanding er lavere end kogepunktet for ethvert individuelt stof i blandingen. Kogepunktet for et molekyle afhænger af flere faktorer (molekylvægt, intermolekylvægt, intramolekylvægt osv.).

• Molekyler kan være enten homonukleære eller heteronukleære afhængigt af de typer molekyler, der findes i molekylet. Blandinger er enten homogene eller heterogene afhængigt af ensartetheden i hele blandingen på et atom- eller molekylært niveau.

Resumé:

Molekyle vs blanding

Molekyler er rene stoffer, og de indeholder en eller flere typer kemiske elementer. Et molekyle har en bestemt molekylvægt og en unik kemisk formel. Blandinger indeholder mere end to stoffer i forskellige forhold. Disse forskellige stoffer i en blanding blandes sammen, men de er ikke forbundet med hinanden. Hvert stof i en blanding bevarer sine egne egenskaber. Forskellige stoffer kan let identificeres i en heterogen blanding, medens det er vanskeligt at identificere forskellige komponenter i en homogen blanding.