Forskel mellem monoprotiske og polyprotiske syrer

Monoprotiske vs polyprotiske syrer

Syrer defineres på flere måder af forskellige forskere. Arrhenius definerer en syre som et stof, der donerer H₃O⁺ ioner i opløsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stof, der kan acceptere en proton. Lewis-syre-definition er langt almindelig end ovenstående to. Ifølge det er enhver elektronisk par donator en base. I henhold til Arrhenius eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have et brint og evnen til at donere det som en proton for at være en syre. Ifølge Lewis kan der imidlertid være molekyler, som ikke har brint, men kan fungere som en syre. F.eks₃ er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton, men ifølge Lewis vil den være en base.

Uanset de ovennævnte definitioner identificerer vi normalt en syre som en proton-donor. Syrer har en sur smag. Lime juice, eddike er to syrer, vi støder på i vores hjem. De reagerer med baser, der producerer vand, og de reagerer også med metaller til dannelse af H₂, øg således metal korrosionshastighed. Syrer kan kategoriseres i to, baseret på deres evne til at dissociere og fremstille protoner. Stærke syrer som HCI, HNO₃ ioniseres fuldstændigt i en opløsning for at give protoner. Svage syrer som CH₃COOH adskilles delvist og giver færre mængder protoner. K_-en er syredissociationskonstanten. Det giver en indikation af evnen til at miste en proton af en svag syre. For at kontrollere, om et stof er en syre eller ej, kan vi bruge flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer repræsenteret. En syre med pH 1 siges at være meget stærk, og når pH-værdien stiger, sænkes surhedsgraden. Desuden bliver syrer blå lakmus til rød.

Monoprotisk syre

Når et molekyle med syre dissocieres i en vandig opløsning, hvis det giver et enkelt proton, siges denne syre at være en monoprotinsyre. HCI og salpetersyre (HNO₃) er nogle eksempler på monoprotiske mineralsyrer. Følgende er dissociationen for HCI i det vandige medium for at give et proton ud.

HCl → H⁺ + cl^-

Bortset fra mineralsyren kan der også være monoprotiske organiske syrer. Normalt når der er en carboxylgruppe, er denne syre monoprotisk. F.eks. Er eddikesyre, benzoesyre og en simpel aminosyre som glycin monoprotisk.

Polyprotisk syre

Polyprotiske syrer indeholder mere end et hydrogenatom, som kan doneres som protoner, når de opløses i et vandigt medium. Specifikt, hvis de donerer to protoner, kalder vi dem som diprotiske og, hvis de giver tre protoner, triprotisk osv. Hydrogensulfid (H₂S) og H₂SÅ₄ er diprotinsyrer, der giver to protoner. Phosphorsyre (H₃PO₄) er en triprotisk syre. I de fleste tilfælde dissocierer polyprotiske syrer ikke fuldstændigt og giver alle protoner ud samtidig. Dissociationskonstanter for hver dissociation varierer. For eksempel er fosfor den første dissociationskonstant 7,25 × 10^-3, hvilket er en større værdi. Så den fulde dissociation finder sted. Anden dissociationskonstant er 6,31 × 10^-8,og den tredje er 3,98 × 10^-13, som er mindre gunstige dissociationer end den første.