Forskellen mellem Neon og bly

Neon vs bly

Elementer i den periodiske tabel har forskellige egenskaber. Vi kan kategorisere dem baseret på deres atomnummer og kan gruppere dem med ligheder. Neon og bly er begge p-blokelementer, fordi deres sidste elektron er fyldt til p-orbitalen.

Neon

Neon er det tiende element i den periodiske tabel, og det er i gruppen 18 (Nobelgas). Det har ti elektroner; derfor er elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶. p orbital kan kun rumme seks elektroner, så i helium er p orbital fuldt ud fyldt, hvilket gør neon til en inert gas. Ne er symbolet på Neon, og dens atomvægt er 20,17 g mol^-1. Neon er en inert, farveløs gas under standardbetingelser. Det er en meget rigelig gas i universet, men den er sjælden på jorden. Det har også et lavt kogepunkt, lav tæthed. Neon er en let gas (næst letteste inertgas), og den er ikke giftig. Neon har tre stabile isotoper, blandt dem ²⁰Ne er den mest rigelige isotop. Da neon er en stabil gas, er den ikke-reaktiv og danner ikke mange forbindelser. Imidlertid er dens ioniske arter som (NeAr)⁺ og (NeH)⁺ er blevet observeret. Derfor kan vi sige, at nogen neutrale forbindelser af neon ikke er observeret endnu. Neon har en unik egenskab, fordi den lyser i en rødlig orange farve i et vakuumudladningsrør. Derfor bruges neon i neonlamper, skilte, tv-rør, helium-neon-lasere osv.

At føre

Bly har symbolet Pb på grund af dets latinske navn Plumbum. Dette er i p-blokken i den periodiske tabel. Det er i kulstofgruppen og har atomnummeret 82. Elektronkonfiguration af bly er [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Da det har fire elektroner i valensskallen, kan det danne +4 oxidationstilstande. Det viser også +2 oxidationstilstande. PbO og PbO₂ er de oxider, der dannes af blyet i forskellige oxidationstilstande. Bly har en lys sølvfarve, når den er friskskåret. Da det er meget reaktivt med ilt i atmosfæren, forsvinder glansen, når bly danner oxider. Bly er kendt som et tungmetal. Det er meget blødt, meget formbart og let. Selvom det er et metal, har det dårlig elektrisk ledningsevne. Blypulver brænder med en karakteristisk blålig hvid flamme. Og giftig røgges frigives, når det brændes. Bly har mange isotoper. De fleste af dem er produceret som et resultat af radioaktivt henfald af tungere elementer. De fire isotoper af bly er ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb og ²⁰⁸Pb. Fra disse, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb og ²⁰⁸Pb er stabile. Bly findes i naturen blandet med andre elementer som svovl, Zn, Cu osv. Rent bly findes sjældent i naturen. Galena (PbS) er det største blymineral med en højere procentdel bly. Bly er korrosionsbestandigt; derfor bruges det i byggeri. Yderligere bruges det i blybatterier, kugler og som stråleskærm. Bly er kendt for at være et giftigt element. Når det akkumuleres i de biologiske systemer, kan det forårsage neurologiske sygdomme i blodet og hjernen. De kan indtastes i vores kroppe gennem mad og vand.