Forskel mellem NF3 og NH3

Det vigtigste forskel mellem NF3 og NH3 er det NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centralt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centralt nitrogenatom.

NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Begge er uorganiske forbindelser, og begge forbindelser har den samme molekylære geometri. De har imidlertid forskellige kemiske og fysiske egenskaber på grund af forskellige atomsammensætninger.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er NF3 
3. Hvad er NH3
4. Ligheder mellem NF3 og NH3
5. Sammenligning side ved side - NF3 vs NH3 i tabelform
6. Resume

Hvad er NF3?

NF3 er nitrogentrifluorid. Dets almindelige navn er trifluoramin. Det har tre fluoratomer bundet til det samme nitrogenatom via kovalent kemisk binding. Da nitrogen har fem valenselektroner, og de tre fluoratomer kun bruger tre af disse elektroner til at fremstille kemiske bindinger, er der et ensomt elektronpar på nitrogenatomet. Elektronparret og tre kovalente bindinger gør NF3-molekylet til at have en trigonal pyramideformet geometri. Strukturen er som følger:

Figur 01: Struktur af nitrogentrifluorid

Den molære masse af nitrogentrifluorid er 71 g / mol. Det fremstår som en farveløs gas, og den har en muggen lugt. Desuden er det en ikke-brændbar gas. Imidlertid er denne gas en stærk drivhusgas. I nærvær af elektriske udladninger kan vi fremstille denne forbindelse ved hjælp af dets kemiske elementer; det er således en sjælden forbindelse, vi kan fremstille direkte ved hjælp af dets kemiske elementer (nitrogen og fluoratomer).

Desuden viser denne forbindelse betydelig opløselighed i vand. Endvidere er nitrogentrifluorid ikke-basisk, og det har et lavt dipol-øjeblik, fordi fluoratomer fungerer som elektronoptagende grupper; således kan de tiltrække det ensomme elektronpar på nitrogenatomet. Denne forbindelse er også en potent oxidator. Når man overvejer anvendelserne af denne forbindelse, er det nyttigt ved plasmætsning af siliciumskiver til elektrokemiske anvendelser.

Hvad er NH3?

NH3 er ammoniak. Det har tre hydrogenatomer bundet til det samme nitrogenatom. Ligesom nitrogentrifluorid har denne forbindelse også et ensomt elektronpar. Det er et binært halogenid. Desuden forekommer denne forbindelse som en farveløs gas, og den har en skarp, irriterende lugt. Geometrien af ​​denne forbindelse er trigonal pyramidal.

Figur 02: Struktur af ammoniakmolekyle

Den molære masse af ammoniak er 17 g / mol. I naturen kan vi finde denne gas som en sporforbindelse dannet af nitrogenholdigt affald og nitrogenholdigt dyre- og plantestof. Når man overvejer dets anvendelse, bruges ca. 88% af ammoniak til gødningsproduktion. Det er også nyttigt som en forløber for nitrogenholdige forbindelser. I fermenteringsprocesser er ammoniak nyttigt som en nitrogenkilde for mikroorganismer. Vandig ammoniak er også vigtig som rengøringsmiddel til husholdningsapplikationer.

Hvad er ligheden mellem NF3 og NH3?

• NF3 og NH3 er binære forbindelser.
• De har den samme geometri - trigonal pyramidale
• Derudover forekommer begge som farveløse gasser
• Ud over disse har begge molekyler ensomme elektronpar på nitrogenatomer.

Hvad er forskellen mellem NF3 og NH3?

NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Den vigtigste forskel mellem NF3 og NH3 er, at NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centralt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centralt nitrogenatom. Den molære masse af nitrogentrifluorid er 71 g / mol, mens den molære masse af ammoniak er 17 g / mol. Derudover er NF3 ikke-basisk, mens NH3 er en basisk forbindelse; NF3 har et lavt dipol-øjeblik, men NH3 har et højt dipol-øjeblik. NF3 er hovedsageligt nyttigt ved plasmætsning af siliciumskiver til elektrokemiske anvendelser. I modsætning hertil er NH3 nyttigt til gødningsproduktion, til gæring som kvælstofkilde, som et rengøringsmiddel i husholdningsapplikationer osv..

Nedenstående infografisk opsummerer forskellen mellem NF3 og NH3.

Resume - NF3 vs NH3

NF3 er nitrogentrifluorid, mens NH3 er ammoniak. Begge er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem NF3 og NH3 er, at NF3 indeholder tre fluoratomer bundet til et centralt nitrogenatom, mens NH3 indeholder tre hydrogenatomer bundet til et centralt nitrogenatom.

Reference:

1. "Nitrogentrifluorid." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
2. "Ammoniak." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgængelig her.
3. "Nitrogentrifluorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. september 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Nitrogen-trifluoride-2D-dimensioner" Af Benjah-bmm27 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Ammonia-2D” af Radio89 - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia