Forskel mellem nitrogen og fosfor

Kvælstof vs fosfor
 

Kvælstof og fosfor er gruppe V-elementer i den periodiske tabel. De har de samme valensskallelektroner, de deler nogle lignende egenskaber specielt når man fremstiller forbindelser. Begge har ns² np³ valensskal elektronkonfiguration.

Kvælstof

Kvælstof er det fjerde mest rigelige element i vores kroppe. Det er i gruppen 15 i det periodiske system med atomnummeret 7. Kvælstof er et ikke-metal, og dets elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p³. Orbitalen er halvt fyldt, hvilket giver nitrogen evnen til at tage yderligere tre elektroner for at opnå den stabile ædelgaskonfiguration. Derfor er nitrogen trivalent. To nitrogenatomer kan danne en tredobbelt forbindelse mellem dem, der deler tre elektroner fra hver. Dette diatomiske molekyle er i gasfasen ved stuetemperatur og danner en farveløs, lugtfri, smagløs inert gas. Kvælstof er en ikke brandfarlig gas, derfor understøtter ikke forbrænding. Dette er den højest indeholdende gas i jordens atmosfære (ca. 78%). Der er naturligvis to isotoper af nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mere rigeligt med 99,6% overflod. Ved meget lave temperaturer går nitrogen til den flydende tilstand. Det ligner vand i udseende, men densiteten er lavere end vand.

Kvælstof bruges i vid udstrækning i kemiske industrier, og det er en vigtig komponent, der er nødvendig for levende organismer. Den vigtigste kommercielle anvendelse af nitrogen er dens anvendelse som et råmateriale til produktion af ammoniak, salpetersyre, urinstof og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelser kan inkorporeres i gødning, fordi kvælstof er et af de vigtigste elementer, som er nødvendigt for plantevækst. Kvælstof bruges også, hvor et inert miljø er nødvendigt, især når man udfører kemiske reaktioner. Flydende nitrogen bruges til frysning af ting øjeblikkeligt og som et kølemiddel i forskellige enheder (f.eks. Computere).

Fosfor

Fosfor er den 15^th element i den periodiske tabel med symbolet P. Det er også i gruppen 15 sammen med nitrogen og har en molekylvægt på 31 g mol^-1.  Fosforens elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er almindelig med 100% overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan udsende rene beta-partikler. Fosfor er meget reaktivt og kan derfor ikke præsenteres som et enkelt atom. Der er to hovedformer af fosfor til stede i naturen som hvidt fosfor og rødt fosfor. Hvidt fosfor har fire P-atomer arrangeret i tetrahedral geometri. Hvidt fosfor er en lysegul farve gennemsigtig fast stof. Det er meget reaktivt såvel som meget giftigt. Rød fosfor findes som polymer, og ved opvarmning af hvid phosphor kan dette opnås. Bortset fra hvidt og rødt fosfor er der en anden type kendt som sort fosfor, og det har en struktur, der ligner grafit.