Forskellen mellem ædelgas og inert gas

Noble Gas vs Inert Gas
 

Ædelgasser er inerte gasser, men alle inerte gasser er ikke ædelgasser.

Noble Gas

Ædelgasser er gruppen af ​​elementer, der hører til gruppen 18 i den periodiske tabel. De er ikke-reaktive eller har en meget lav kemisk reaktivitet. Alle de kemiske elementer i denne gruppe er monoatomiske gasser, farveløse og lugtfri. Der er seks ædelgasser. De er helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn). Ædelgasser er forskellige fra andre elementer på grund af deres minimale reaktivitet.

Årsagen til dette kan forklares med deres atomstruktur. Alle ædelgasser har en fuldt udfyldt ydre skal. Med andre ord har de konkurreret octet, hvilket begrænser dem fra at deltage i kemiske reaktioner. Nogle gange er ædelgasser også kendt som gruppe 0-gasser, i betragtning af deres valens er nul. Selvom dette antages almindeligt, har senere videnskabsmænd fundet nogle af de forbindelser, der er fremstillet af disse ædelgasser. Så reaktiviteten følger ordren Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.

Ædelgasser har meget svage interatomære interaktioner. Svage Van der Waals-interaktioner er de interatomære kræfter, der kan ses mellem ædelgasatomer. Disse kræfter øges, når størrelsen på atomet øges. På grund af de svage kræfter er deres smeltepunkter og kogepunkter meget lave. Kogepunktet og smeltepunktet for et element har noget lignende værdier.

Blandt alle de ædelgasser er helium lidt anderledes. Det har det laveste kogepunkt og smeltepunktet fra alle. Det er det mindste element. Det viser overflødighed. Så det kan ikke størknes ved afkøling under standardbetingelser. Fra helium til radon ned i gruppen stiger atomradius på grund af det stigende antal elektroner, og ioniseringsenergien mindskes, fordi det at udvise de ydre mest elektroner bliver lettere, når afstanden til det fra kernen bliver større.

Ædelgasser opnås fra luft ved metoder til kondensering af gasser og derefter fraktioneret destillation. Blandt disse elementer er radon radioaktiv. Dens isotoper er ustabile. 222Rn-isotop har en halveringstid på 3,8 dage. Når det nedbrydes, danner det helium og polonium.

Ædelgasser anvendes som kryogene kølemidler, til superledende magneter osv. Helium bruges som en komponent af vejrtrækningsgasser, som en løftegas i balloner og et bæremedium i gaskromatografi. Normalt anvendes ædelgasser til at tilvejebringe inerte atmosfæriske betingelser til eksperimenter.

Inert gas

Inert gas er en gas, der ikke gennemgår kemiske reaktioner. Dette betragtes som et sæt af givne betingelser, og når betingelserne ændres, kan de reagere igen. Normalt er ædelgasser inerte gasser. Kvælstof betragtes også som en inert gas under nogle betingelser. Disse bruges til at forhindre uønskede kemiske reaktioner i at ske.

Hvad er forskellen mellem Noble Gas og Inert Gas?

• Ædelgasser er inerte gasser, men alle inerte gasser er ikke ædelgasser.
• Inerte gasser er ikke reaktive under nogle betingelser, hvorimod ædelgasser kan være reaktive og fremstille forbindelser.
• Ædelgasser er elementære, men inerte gasser muligvis ikke. Inerte gasser kan være forbindelser.