Forskel mellem normalitet og molaritet

Normalitet mod molaritet

Molaritet og normalitet er to vigtige og ofte anvendte fænomener i kemi. Begge udtryk bruges til at indikere kvantitativ måling af et stof. Hvis du vil bestemme mængden af ​​kobberioner i en opløsning, kan det gives som en koncentrationsmåling. De fleste af alle kemiske beregninger bruger koncentrationsmålinger til at drage konklusioner om blandingen. For at bestemme koncentrationen er vi nødt til at have en blanding af komponenter. For at beregne koncentrationen af ​​hver komponent skal de relative mængder, der er opløst i opløsningen, være kendt. Koncentration er et bredere anvendt udtryk, og molaritet og normalitet er typer af koncentrationsmåling.

normalitet

Som nævnt ovenfor er normalitet en anden måde at indikere koncentration på. “N” er det symbol, der bruges til at betegne normalitet. Normalitet er angivet som ækvivalenter pr. Liter. En ækvivalent er antallet af mol reaktive enheder i en forbindelse. Æg / L og mol / L er de enheder, der bruges til at indikere normalitet. For eksempel giver en mol hydrogenchlorid en mol hydrogenioner og en mol chloridioner i opløsningen. En mol hydrogenioner er lig med en ækvivalent af hydrogenioner. Derfor er 1M HCI det samme som 1 N HCL, men når vi tager svovlsyre, giver 1 mol svovlsyrer 2 mol brintioner i opløsningen. Derfor er normalitet af hydrogenioner 2N for en svovlsyreopløsning. For yderligere forståelse af normalitet tager vi en calciumchloridopløsning. For chlorioner er normaliteten 2 N, fordi en mol calciumchlorid giver to mol chloridioner. For calcium er valensen +2. Så det er som om calcium kan finde sted af to brintioner. Derfor er dens normalitet også 2.

molaritet

Molaritet er også kendt som molkoncentration. Dette er forholdet mellem antallet af mol af et stof i et volumen af ​​et opløsningsmiddel. Konventionelt angives opløsningsmiddelvolumen i kubikmeter. Dog for vores bekvemmelighed bruger vi ofte liter eller kubikdimimeter. Derfor er molaritetsenheden mol pr. Liter / kubik decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Enheden er også angivet som M. For eksempel har en opløsning af 1 mol natriumchlorid opløst i vand en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest almindeligt anvendte koncentrationsmetode. F.eks. Bruges det til beregning af pH, dissociationskonstanter / ligevægtskonstanter osv. Konvertering af en masse af en given opløst mængde til dets molære antal skal udføres for at give den molære koncentration og, for at gøre dette, masse divideres med molekylvægten af ​​det opløste stof. For eksempel, hvis du vil fremstille en 1 M kaliumsulfatopløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat skal opløses i en liter vand.