Forskellen mellem Octet og Duplet

Nøgleforskel - Octet vs Duplet
 

Der er kemisk aktive og inaktive atomer eller forbindelser til stede i naturen. Denne egenskab er hovedsageligt afhængig af antallet af elektroner, der er til stede i atomernes yderste skaller. Atomer, der har ufuldstændige skaller, kan blive aktive for at afslutte deres elektronkonfiguration for at blive stabile. Atomer, der er inaktive, har en komplet elektronkonfiguration; således reagerer disse atomer ikke med noget andet atom, medmindre under særlige forhold. Ædelgasser er altid inaktive i naturen. Derfor er de kendt som inerte gasser. Inerte gasser er i den ottende kolonne i den periodiske tabel. Andre elementer i den samme periode (række) har en tendens til at opnå elektronkonfigurationen af ​​den inerte gas i slutningen af ​​denne periode, som er den mest stabile form i naturen. Aktive atomer har en tendens til at færdiggøre antallet af elektroner i henhold til oktetregel eller duplikatregel. Den vigtigste forskel mellem octet og dublet er den octet er et atom eller en ion med maksimalt otte elektroner i den yderste skal mens dublet er et atom med maksimalt to elektroner i den yderste skal.

INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er en oktet
3. Hvad er en duplet
4. Sammenligning side ved side - Octet vs Duplet
5. Resume

Hvad er en oktet?

En oktet er et atom eller en ion, der har otte elektroner i det yderste skal af dette atom. Alle ædelgasser undtagen helium har otte elektroner og er inerte i naturen. Elektronkonfigurationen af ​​en ædelgas slutter altid som følger.

ns² np⁶

F.eks. Er elektronkonfigurationen af ​​Neon 1s²2s²2p⁶ . Neon er en inert gas.

Andre elementer, der har syv, seks osv. Elektroner i den yderste orbital, har en tendens til at overholde octetreglen ved at hente elektroner udefra; nogle andre elementer med en, to osv. elektroner har en tendens til at miste elektroner og opnå elektronkonfigurationen af ​​den nærmeste inerte gas. Men andre elementer midt i den periodiske tabel vil danne nye bindinger med elementer med overskydende elektroner til at dele disse elektroner og blive en oktet.

Figur 01: Neon, en oktet

Hvad er en duplet?

Hydrogenatom og heliumatom er de mindste elementer i naturen og har kun en orbital omkring deres kerne. Denne orbital kaldes 1s orbital. Denne orbital kan maksimalt indeholde to elektroner. Hydrogenatom har en elektron, og helium har to elektroner. Derfor kaldes helium en dublet. Helium har det maksimale antal elektroner, det kan have; det er således et stabilt element i naturen. Derfor er Helium også en inert gas. Men brint har kun en elektron, og den eneste orbital, det har, er ufuldstændig. Således er hydrogenatom alene meget reaktivt, og det har en tendens til at danne en kovalent binding med et andet hydrogenatom ved at dele de eneste elektroner, de har. Derefter bliver disse hydrogenatomer dupletter, da de nu har to elektroner i deres yderste orbitaler. Men litium kan også opføre sig som en dublet ved at fjerne elektronet fra dets yderste kredsløb. Elektronkonfigurationen af ​​Lithium er 1s²2s¹. Ved at fjerne 2'erne¹ elektron, det kan blive en dublet. I det tilfælde var han, H^- og Li⁺ er kopier, der kan eksistere som stabile kopier.

Alle dupletter har elektronkonfiguration, der slutter som følger.

ns²

Figur 02: Helium, en dublet

Hvad er forskellen mellem Octet og Duplet?

Octet vs duplet
Octet har otte elektroner i den yderste skal.	Duplet har to elektroner i den yderste skal.
Fælles elektronkonfiguration
Octet har ns2 np6 type elektronkonfiguration i slutningen.	Duplet har ns2 type konfiguration i slutningen.
Antal orbitaler
Oktet kan have mindst to orbitaler.	En dublet har kun en orbital.
Type orbitaler
En octet kan have alle typer orbitaler såsom s, p, d, f osv.	Duplet har kun en orbital.

Resume - Octet vs Duplet

Alle elementer er tilbøjelige til at blive stabile. Men med ufuldstændige elektronkonfigurationer kan atomer ikke være stabile; således bliver de meget reaktive for at fylde skaller med elektroner ved at vinde, miste eller dele elektroner. Atomer eller molekyler, der overholder octet- eller dubletreglen, er stabile. Den vigtigste forskel mellem octet og dublet er, at octet har otte elektroner i sin yderste bane, mens dublet har to elektroner i sin bane.

Referencer:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Tilgængelig på: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / svar [Tilgået 29. 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Kemi. 10. udgave New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Gradstapler. [Online] Tilgængelig på: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Åbnede 29. 05 2017].

Billede høflighed:
1. “Electron shell 002 Helium - no label” Af Pumbaa (originalt værk af Greg Robson) - Electron shell diagrammer (tilsvarende mærket version) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. “Electron shell 010 Neon” Af Pumbaa (originalt værk af Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia