Forskel mellem oxidation og forbrænding

Oxidation vs forbrænding

Oxidationsreduktionsreaktioner er en grundlæggende type kemiske reaktioner, som vi ofte støder på i livet.

Oxidation

Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion gennemgår ilt reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Derfor tilsætter grundlæggende oxidationsreaktion ilt til et andet stof. For eksempel undergår reaktionen hydrogen oxidation, og derfor har oxygenatom føjet til hydrogendannende vand.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

En anden måde at beskrive oxidation er som tab af brint. Der er nogle tilfælde, hvor det er svært at beskrive oxidation som tilsætning af ilt. For eksempel har oxygen i den følgende reaktion tilføjet både kulstof og brint, men kun kulstof har gennemgået oxidation. I dette tilfælde kan oxidation beskrives ved at sige, at det er tabet af brint. Da hydrogener er fjernet fra methan, når der produceres kuldioxid, er kulstof der blevet oxideret.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

En anden alternativ fremgangsmåde til at beskrive oxidation er at miste elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller brint miste. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang. For eksempel i den følgende reaktion er magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, det har gennemgået oxidation, og klorgas er det oxiderende middel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oxidationstilstand hjælper med at identificere de atomer, der har gennemgået oxidation. I henhold til IUPAC-definitionen er oxidationstilstand “et mål for graden af ​​oxidation af et atom i et stof. Det er defineret som den ladning, et atom kan forestille sig at have. ” Oxidationstilstand er en heltalværdi, og den kan enten være positiv, negativ eller nul. Oxidationstilstanden for et atom udsættes for ændringer efter kemisk reaktion. Hvis oxidationstilstanden stiger, siges atomet at være oxideret. Som i ovennævnte reaktion har magnesium nul oxidationstilstand, og magnesiumion har +2 oxidationstilstand. Da antallet af oxidationer er steget, har magnesium oxideret.

Forbrænding

Forbrænding eller opvarmning er en reaktion, hvor varme produceres ved en eksoterm reaktion. For at reaktionen skal finde sted, skal der være et brændstof og en oxidant. Stoffer, der gennemgår forbrændingen, er kendt som brændstof. Disse kan være kulbrinter som benzin, diesel, methan eller brintgas osv. Normalt er oxidationsmidlet ilt, men der kan også være andre oxidanter som fluor. I reaktionen oxideres brændstoffet af oxidanten. Derfor er dette en oxidationsreaktion. Når der anvendes kulbrinterbrændstoffer, er produkterne efter en fuldstændig forbrænding normalt kuldioxid og vand. Men hvis forbrændingen ikke skete fuldstændigt, kan kulilte og andre partikler frigøres i atmosfæren, og det kan forårsage meget forurening.