Forskel mellem oxiderende agent og reduktionsmiddel

Oxiderende agent vs reducerende agent
 

Oxidations- og reduktionsreaktioner er forbundet. Hvor et stof oxideres, reducerer et andet stof. Derfor er disse reaktioner i fællesskab kendt som redox-reaktioner. Oprindeligt blev oxidationsreaktioner identificeret som de reaktioner, hvor iltgas deltager. Der kombineres ilt med et andet molekyle for at producere et oxid. I denne reaktion gennemgår ilt reduktion, og det andet stof gennemgår oxidation. Så grundlæggende tilsætter oxidationsreaktion ilt til et andet stof. F.eks. Undergår hydrogen under den følgende reaktion oxidation, og derfor har oxygenatom føjet til hydrogendannende vand.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

En anden måde at beskrive oxidation er som tab af brint. En anden alternativ fremgangsmåde til at beskrive oxidation er at miste elektroner. Denne fremgangsmåde kan bruges til at forklare kemiske reaktioner, hvor vi ikke kan se en oxiddannelse eller brint miste. Så selv når der ikke er ilt, kan vi forklare oxidation ved hjælp af denne tilgang.

Oxiderende agent

Ifølge de ovenstående eksempler kan oxidationsmiddel eller oxidationsmiddel defineres som det middel, der fjerner elektroner fra et andet stof i en redox-reaktion. Da det fjerner elektroner, har et andet stof et højere oxidationsnummer end reaktanten. Oxidationsmidlet gennemgår derefter reduktion. For eksempel i den følgende reaktion er magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner, det har gennemgået oxidation, og klorgas er det oxiderende middel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

I ovennævnte reaktion mellem brint og iltgasser er ilt oxidationsmidlet. Oxygen er en god oxidationsmiddel i reaktioner. Endvidere er hydrogenperoxid, svovlsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tolens reagens nogle af de almindelige oxidationsmidler.

Reduktionsagent

Reduktion er det modsatte af oxidation. Med hensyn til iltoverførsel tabes oxygener i reduktionsreaktionerne. Med hensyn til brintoverførsel finder reduktionsreaktioner sted, når der opnås brint. I ovenstående eksempel mellem methan og ilt er ilt reduceret, fordi det har fået brint. Med hensyn til elektronoverførsel vinder reduktion elektroner. Så ifølge ovenstående eksempel reduceres klor.

Reduktionsmiddel er et stof, der donerer elektroner til et andet stof i en redox-reaktion. Således gennemgår det andet stof reduktion, og reduktionsmidlet oxideres. Stærke reduktionsmidler har kapacitet til let at donere elektroner. Når atomradiusen er stor, svækkes tiltrækningen mellem kernen og valenselektronerne; derfor er større atomer gode reduktionsmidler. Derudover har gode reduktionsmidler en lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, lithiumaluminiumhydrid, myresyre, askorbinsyre, natriumamalgam og zinkkviksølvamalgam er nogle af de almindelige reduktionsmidler.

Oxiderende agent vs reducerende agent

• Oxidationsmidler fjerner elektroner fra et andet stof i en redox-reaktion, mens reduktionsmidler donerer elektroner.

• Derfor oxiderer oxidationsmidler andre stoffer, og reduktionsmidler reducerer dem.

• Under en reaktion gennemgår oxidationsmiddel reduktion. I modsætning hertil gennemgår reduktionsmidlet oxidation.

• Reduktionsmidler har en lav elektronegativitet, lav ioniseringsenergi og høj atomradius sammenlignet med oxidationsmidler.