Forskel mellem procent overflod og relativ overflod

Nøgleforskel - Procent overflod vs relativ overflod

Procent overflod og relativ overflod er procentvise værdier for kemiske elementer, der repræsenterer deres forekomst i miljøet. Den vigtigste forskel mellem procent overflod og relativ overflod er den procent overflod giver overflod af isotoper, mens relativ overflod giver overflod af kemiske elementer. Den procentvise overflod kan bruges til at bestemme den gennemsnitlige atommasse af et bestemt kemisk element. Relativ overflod giver forekomsten af et bestemt kemisk element i et givet miljø, dvs. på jorden.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er procentvis overflod
3. Hvad er relativ overflod
4. Ligheder mellem procent overflod og relativ overflod
5. Sammenligning side ved side - Procent overflod vs relativ overflod i tabelform
6. Resume

Hvad er procentvis overflod?

Procent overflod er den procentuelle mængde af alle naturligt forekommende isotoper af et element. Isotoper er atomer af det samme element, der har identiske atomnumre, men forskellige massetal. Dette betyder, at isotoper er atomer med samme antal protoner i atomkernen, men forskellige antal neutroner.

Figur 1: Isotoper af forskellige elementer kan bruges til at finde deres gennemsnitlige atommasse

Isotoper af hvert element forekommer naturligt i forskellige forhold. Den procentvise forekomst af en isotop indikerer sandsynligheden for at finde den isotop i naturen, da elementer kan findes som en blanding af isotoper. Den procentvise overflod kan bruges til at finde elementets atommasse. Atommassen kan findes ved hjælp af følgende ligning.

Gennemsnitlig atommasse = ∑ (masse af isotop x procent overflod af isotop)

Lad os overveje et eksempel for at forstå dette. De mest stabile, naturligt forekommende isotoper af klor er Cl-35 (masse = 34,969 og procent overflod = 75,53%) og Cl-37 (masse = 36,966 og procent overflod = 24,47%). Derefter,

Den gennemsnitlige masse af klor = ∑ (masse af isotop x procent overflod af isotop)

= ∑ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35,46 amu.

Hvad er relativ overflod?

Relativ overflod af et element er et mål for forekomsten af et element i forhold til alle andre elementer i miljøet. Der er tre måder at bestemme den relative overflod af et element på:

Massefraktion
Molefraktion
Volumenfraktion

Volumenfraktionsmetode er mest almindelig for gasformige elementer i gasblandinger, dvs. jordens atmosfære. De fleste relative udbredelsesudtryk er imidlertid massefraktioner.

Figur 2: En graf, der viser relativ overflod af elementer på jordens øverste skorpe

Når man overvejer universet, er de mest rigelige kemiske elementer hydrogen og helium. Når man overvejer jorden, er det mest almindelige element jern, hvis masseprocent er 32,1%. Andre elementer er ilt (32,1%), silikone (15,1%), magnesium (13,9%), svovl (2,9%) og andre elementer er til stede i spormængder.

Hvad er ligheden mellem procent overflod og relativ overflod?

Både procent overflod og relativ overflod er procentvise værdier.
Både procent overflod og relativ overflod udtrykker procentdelene af forskellige kemiske elementer.

Hvad er forskellen mellem procent overflod og relativ overflod?

Procent overflod vs relativ overflod
Procent overflod er den procentuelle mængde af alle naturligt forekommende isotoper af et element.	Relativ overflod af et element er en procentdel af forekomsten af et element i forhold til alle andre elementer i miljøet.
Repræsentation
Procent overflod giver overflod af isotoper.	Relativ overflod giver overflod af kemiske elementer.

Resumé - Procent overflod vs relativ overflod

Procent overflod og relativ overflod er to udtryk, der bruges til at give overflod af isotoper og kemiske elementer. Den vigtigste forskel mellem procent overflod og relativ overflod er, at procent overflod giver overflod af isotoper, mens relativ overflod giver overflod af kemiske elementer.

Reference:

1. "Gennemsnitlig atommasse." Gennemsnitlig atommasse, [beskyttet via e-mail], tilgængelig her.
2. "Overflod af de kemiske elementer." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018, tilgængelig her.
3. Simoes, Christian. "Overflod af de kemiske elementer." Astrono, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Isotop CNO” Af Lucquessoy - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Elementale overflod” af Gordon B. Haxel, Sara Boore og Susan Mayfield fra USGS; vectoriseret af bruger: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur