Forskellen mellem Platinum og Palladium

Platinum vs Palladium

Både platin og palladium er d-blokelementer. De er almindeligt kendt som overgangsmetaller. Ligesom de fleste af overgangsmetaller har disse også evnen til at danne forbindelser med adskillige oxidationstilstande og kan også danne komplekser med forskellige ligander. Både palladium og platina er hvidfarvede metaller. De bruges til smykkefremstilling. Da de er ekstremt sjældne metaller, kategoriseres de som ædelmetaller. Begge disse metaller er meget dyre, hvilket har begrænset deres brug.

platin

Platinum eller Pt er overgangsmetallet med atomnummeret 78. Det er i den samme periodiske tabelgruppe som nikkel og palladium. Så har den elektriske konfiguration lig med Ni med ydre orbitaler med s² d⁸ arrangement. Pt danner oftest +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande. Pt er sølvfarvet i farve og har en højere densitet. Det har seks isotoper. Blandt disse er den mest rigelige ¹⁹⁵Pt. Atommasse af Pt er ca. 195 g mol^-1. Pt oxiderer ikke eller reagerer med HCl eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtigt over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden at smelte. (Dets smeltepunkt er 1768,3 ° C) Det er også paramagnetisk. Pt er et meget sjældent metal, der bruges i smykkefremstilling. Pt-smykker er også kendt som hvidguldsmykker og er meget dyre. Yderligere kan den bruges som elektrode i elektrokemiske sensorer og celler. Pt er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er den førende producent af platinmetal.

palladium

Det kemiske symbol på Palladium er Pd, og det er 46^th element i den periodiske tabel. Palladium tilhører gruppe 10 som ligesom platin. Derfor har den ligheder med platin. Palladium har en sølvfarvet hvid farve, som gør den velegnet til juvelerartikler. Det er blødt og let, men efter koldt arbejde bliver det stærkere og sværere. Palladium har en meget lav reaktivitet. Når der anvendes syrer som HCI, salpetersyre eller svovlsyre, opløses palladium langsomt i disse. Det reagerer ikke med ilt. Når palladium opvarmes til en meget høj temperatur som 800 ° C, danner det imidlertid et oxidlag. Palladiums atommasse er ca. 106 og har et smeltepunkt på 1554,9 ° C. Palladium viser ofte oxideringstilstande 0, +1, +2 og +4. Bortset fra til smykkefremstilling anvendes palladium stort set i katalytiske omformere. Det er en god katalysator til hydrogenering og dehydrogeneringsreaktioner. Yderligere anvendes palladium inden for elektronik, medicin og tandpleje. Palladiumforekomster findes i Rusland, Sydafrika, USA og Canada.