Forskel mellem polære bindinger og polære molekyler

Polære obligationer vs polære molekyler

Polaritet opstår på grund af forskellene i elektronegativitet. Elektronegativitet giver en måling af et atom for at tiltrække elektroner i en binding. Normalt bruges Pauling-skala til at indikere elektronegativitetsværdierne. I den periodiske tabel er der et mønster for, hvordan elektronegativitetsværdierne ændres. Fluor har den højeste elektronegativitetsværdi, som er 4 ifølge Pauling-skalaen. Fra venstre mod højre gennem en periode stiger elektronegativitetsværdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsværdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsværdier. I gruppen falder elektronegativitetsværdierne. Når to af det samme atom eller atomer med den samme elektronegativitet danner en binding mellem dem, trækker disse atomer elektronparret på en lignende måde. Derfor har de en tendens til at dele elektronerne, og denne type bindinger er kendt som kovalente bindinger.

Hvad er polære obligationer?

Når de to atomer imidlertid er forskellige, er deres elektronegativiteter ofte forskellige. Men forskellen kan være højere eller lavere. Derfor trækkes det bundne elektronpar mere af et atom sammenlignet med det andet atom, der deltager i dannelsen af ​​bindingen. Dette vil resultere i en ulig fordeling af elektroner mellem de to atomer. Og disse typer kovalente bindinger er kendt som polære bindinger. På grund af den ujævne deling af elektroner vil det ene atom have en lidt negativ ladning, mens det andet atom har en lidt positiv ladning. I dette tilfælde siger vi, at atomerne har opnået en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med en højere elektronegativitet får den svage negative ladning, og atomet med en lavere elektronegativitet får den svage positive ladning. Polaritet betyder adskillelse af afgifterne. Disse molekyler har et dipolmoment. Dipolmoment måler en bindings polaritet, og det måles ofte i debyes (det har også en retning).

Hvad er polære molekyler?

I et molekyle kan der være mindst en binding eller mere end det. Nogle bindinger er polære, og andre bindinger er ikke-polære. For at et molekyle skal være polært, skal alle bindinger samlet producere en uensartet ladningsfordeling inden i molekylet. Yderligere har molekyler forskellige geometrier, så fordelingen af ​​bindinger bestemmer også molekylets polaritet. For eksempel er hydrogenchlorid et polært molekyle med kun en binding. Vandmolekyle er et polært molekyle med to bindinger. Og ammoniak er et andet polært molekyle. Dipolmomentet i disse molekyler er permanent, fordi de er opstået på grund af elektronegativitetsforskellene, men der er andre molekyler, som kun kan være polære i visse lejligheder. Et molekyle med en permanent dipol kan inducere en dipol i et andet ikke-polært molekyle, og derefter vil det også blive midlertidige polære molekyler. Selv i et molekyle kan visse ændringer forårsage et midlertidigt dipol-øjeblik.