Forskel mellem primær og sekundær valence

Det vigtigste forskel mellem primær og sekundær valens er det primær valens er oxidationstilstanden for det centrale metalatom i et koordinationskompleks, mens sekundær valency er koordinationstallet for det centrale metalatom i et koordinationskompleks.

Udtrykkene primær og sekundær valency falder ind under koordinationskemi. Valency er den kombinerende kraft af et element, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Primær Valency
3. Hvad er sekundær Valency
4. Sammenligning ved siden af ​​hinanden - Primær vs sekundær Valency i tabelform
5. Resume

Hvad er Primær Valency?

Primær valens er oxidationstilstanden for det centrale metalatom i et koordinationskompleks. Et koordinationskompleks er en kompliceret forbindelse, der har en metalion i midten, som er omgivet af flere atomer eller grupper af atomer. Disse omgivende kemiske arter kaldes ligander. Det centrale metalatom binder sig med et vist antal ligander afhængigt af elektronets konfiguration af dette atom. Antallet af ligander, der binder til det centrale metalatom kaldes koordinationsnummeret.

Desuden har det centrale metalatom sin egen oxidationstilstand. Vi kan beregne oxidationstilstanden ved hjælp af den kemiske formel for komplekset. Hvis vi her kender kompleksets nettoelektriske ladning, ladningerne og antallet af ligander, der er knyttet til metalatomet, kan vi let beregne oxidationstilstanden. Med andre ord, primær valens er antallet af ligander, vi har brug for for at tilfredsstille ladningen på metalionen.

Hvad er Secondary Valency

Sekundær valens er koordinationsnummeret for det centrale metalatom i et koordinationskompleks. Koordinationsnummeret er antallet af ligander bundet til det centrale metalatom. Lad os overveje et eksempel for at forstå både primære og sekundære valenser. I koordinationskomplekset K₄[Fe (CN)₆] det centrale metalatom er jern (Fe).

Figur 02: Koordinationsnummer for svovl i denne koordinationsforbindelse er fire

Vi kan beregne den primære valens som nedenfor:

• Opladningen af ​​kaliumliganden er altid +1.
• Opladningen af ​​cyanidliganden (CN) er altid -1.
• Der er fire kaliumligander, der svarer til +4 ladning.
• Der er seks cyanid (CN) ligander, der er lig med -6 ladning.
• Derefter kan vi beregne oxidationstilstanden for Fe som følger:

Kompleksets samlede ladning = 0
0 = [(ladning af kaliumligand) x 4] + [ladning af Fe-ion] + [(ladning af cyanidligand) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [ladning af Fe-ion] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [ladning af Fe-ion] - 6

ladning af Fe-ion = +2
oxidationstilstand for Fe = +2

Hvad er forskellen mellem primær og sekundær valence?

Udtrykkene primær og sekundær valency falder inden for området koordinationskemi. Her er den vigtigste forskel mellem primær og sekundær valens, at primær valens er oxidationstilstanden for det centrale metalatom i et koordinationskompleks. Men sekundær valens er koordinationsnummeret for det centrale metalatom i et koordinationskompleks. Derudover er primær valens antallet af ligander, vi har brug for for at tilfredsstille ladningen på metalionen, mens sekundær valens er antallet af ligander bundet til det centrale metalatom.

Nedenfor infografisk opsummerer forskellen mellem primær og sekundær valens.

Resumé - Primær vs sekundær Valency

Udtrykkene primær og sekundær valens falder ind under koordinationskemien. Den vigtigste forskel mellem primær og sekundær valens er, at primær valens er oxidationstilstanden for det centrale metalatom i et koordinationskompleks. Men hvor sekundær valens er koordinationsnummeret for det centrale metalatom i et koordinationskompleks.

Reference:

1. "Overgangsmetaller." Koordinationskomplekser og ligander, fås her.
2. "Orbital hybridisering." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. november 2019, tilgængelig her.
3. "Grænselig kemi." Lumen, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Di xeno” af Officer781 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Tetra sulf” af Officer781 - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia