Forskel mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler

Nøgleforskel - Protic vs aprotisk opløsningsmidler
 

Det vigtigste forskel mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler er det protiske opløsningsmidler har dissocierbare hydrogenatomer, hvorimod aprotiske opløsningsmidler ikke har noget dissocierbart hydrogenatom.

Et opløsningsmiddel er en flydende forbindelse, der kan opløse andre stoffer. Der er forskellige former for opløsningsmidler, der dybest set kan kategoriseres i to grupper som polære og ikke-polære opløsningsmidler. De polære opløsningsmidler kan opdeles i to grupper som protiske og aprotiske opløsningsmidler. Protiske opløsningsmidler kan danne hydrogenbinding, fordi de har kemiske bindinger, der kræves til hydrogenbinding, dvs. O-H-binding og N-H-binding. I modsætning hertil mangler aprotiske opløsningsmidler de kemiske bindinger, der kræves til hydrogenbinding.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er protiske opløsningsmidler
3. Hvad er aprotiske opløsningsmidler
4. Ligheder mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler
5. Sammenligning side ved side - Protisk vs aprotiske opløsningsmidler i tabelform
6. Resume

Hvad er protiske opløsningsmidler?

Protiske opløsningsmidler er polære flydende forbindelser, der har adskillelige hydrogenatomer. Disse opløsningsmidler har mange O-H-obligationer og N-H-obligationer. De dissocierbare hydrogenatomer er dem, der er bundet til oxygenatomer og nitrogenatomer i disse O-H og N-H-bindinger. Derfor hydroxylgrupper (-OH) og amingrupper (-NH₂) er essentielle komponenter i protiske opløsningsmidler.

Protiske opløsningsmidler deler ionopløsende magt med aprotiske opløsningsmidler og er sure (fordi de kan frigive protoner). Den dielektriske konstant af disse protiske opløsningsmidler er meget høj (dielektrisk konstant er en egenskab for elektriske isolerende materialer og er en mængde, der måler et stofs evne til at opbevare elektrisk energi i et elektrisk felt).

Eksempler på protiske opløsningsmidler inkluderer vand, alkoholer, såsom methanol og ethanol, hydrogenfluorid (HF) og ammoniak (NH)₃). Disse opløsningsmidler bruges ofte til at opløse salte. Polære, protiske opløsningsmidler foretrækker at gennemgå SN1-reaktioner.

Hvad er aprotiske opløsningsmidler?

Aprotiske opløsningsmidler er polære flydende forbindelser, der ikke har adskillelige hydrogenatomer. Disse opløsningsmidler mangler kemiske krop, såsom O-H-bindinger og N-H-bindinger. Derfor mangler aprotiske opløsningsmidler hydroxylgrupper (-OH) og amingrupper (-NH₂) og er ikke i stand til at danne brintbindinger.

Aprotiske opløsningsmidler deler ionopløsende magt med protiske opløsningsmidler. Disse aprotiske opløsningsmidler mangler surt brint, således at der ikke er nogen betydelig frigivelse af hydrogenioner. Polære aprotiske opløsningsmidler har lave eller mellemliggende dielektriske konstante værdier. Disse opløsningsmidler viser en moderat polaritet.

Figur 01: Sammenligning mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler

Eksempler på aprotiske opløsningsmidler inkluderer dichlormethan (DCM), tetrahydrofuran (THF), ethylacetat og acetone. Aprotiske opløsningsmidler kan bruges til at opløse salte. Disse opløsningsmidler foretrækker at gennemgå SN2-reaktioner.

Hvad er ligheden mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler?

• Både protiske og aprotiske opløsningsmidler er polære opløsningsmidler.
• Både protiske og aprotiske opløsningsmidler kan opløse salte.

Hvad er forskellen mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler?

Protic vs aprotiske opløsningsmidler
Protiske opløsningsmidler er polære flydende forbindelser, der har adskillelige hydrogenatomer.	Aprotiske opløsningsmidler er polære flydende forbindelser, der ikke har adskillelige hydrogenatomer.
Hydrogenbindingsdannelse
Protiske opløsningsmidler er i stand til dannelse af hydrogenbinding.	Aprotiske opløsningsmidler er ikke i stand til at danne brintbindinger.
Syreindhold
Protiske opløsningsmidler er sure.	Aprotiske opløsningsmidler er ikke sure.
Kemiske obligationer til stede
Protiske opløsningsmidler er rige på O-H-bindinger og N-H-bindinger.	Aprotiske opløsningsmidler mangler O-H-bindinger og N-H-bindinger.
Dielektrisk konstant
Protiske opløsningsmidler har en høj dielektrisk konstant.	Aprotiske opløsningsmidler har en lav dielektrisk konstant.
Foretrukket reaktionstype
Protiske opløsningsmidler foretrækker at gennemgå SN1-reaktioner.	Aprotiske opløsningsmidler foretrækker at gennemgå SN2-reaktioner.

Resume - Protic vs aprotisk opløsningsmidler

Opløsningsmidler er væsker, der er i stand til at opløse stoffer. Opløsningsmidler kan findes i to hovedformer som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler. Polære opløsningsmidler kan igen opdeles i to grupper som protiske opløsningsmidler og aprotiske opløsningsmidler. Forskellen mellem protiske og aprotiske opløsningsmidler er, at protiske opløsningsmidler har dissocierbare hydrogenatomer, mens aprotiske opløsningsmidler ikke har noget dissocierbart hydrogenatom.

Reference:

1. “Polar Protic? Polar aprotisk? Upolær? Alt om opløsningsmidler. ” Master organisk kemi RSS. Tilgængelig her 
2. "Protic Solvent." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. december 2017. Tilgængelig her 
3. "Aprotiske og protiske opløsningsmidler." Scribd, Scribd. Tilgængelig her