Forskellen mellem radikale og ion

Radikale vs Ion

Radikaler og ioner er reaktive arter. Begge er produceret fra et neutralt atom eller et molekyle, der er mere stabilt end en ion eller en gruppe.

Radikal

Radikal er en art (atom, molekyle) med et uparret elektron. Med andre ord har de en åben skalkonfiguration, og på grund af dette er radikaler meget ustabile, hvilket fører til en høj reaktivitet. Derfor er de kortvarige. Når radikaler kolliderer med en anden art, har de en tendens til at reagere på en måde, der fører til parring af deres uparrede elektron. De kan gøre dette ved at få et atom fra et andet molekyle. Atomet giver radikalen et elektron, der kan parres med det uparrede elektron. På grund af dette dannes der imidlertid en anden radikal (den art, der donerede atomet til den forrige radikal, bliver nu en radikal). En anden måde en radikal kan reagere på er ved at kombinere med en forbindelse indeholdende en multiple binding for at producere en ny større gruppe. Når en kovalent binding homolyseres (de to elektroner, der deltager i at fremstille bindingen, er delt ligeligt med de to atomer, så et atom kun får et elektron), dannes radikaler. Der skal tilføres energi for at forårsage homolyse af kovalente bindinger. Dette gøres på to måder, ved opvarmning eller ved bestråling med lys. For eksempel producerer peroxider iltradikaler, når de underkastes varme. Normalt, når der dannes radikaler, gennemgår de en kæde af reaktioner, der producerer mere og mere radikale. En kædereaktion af en radikal kan opdeles i tre dele som initiering, forplantning og afslutning. For at stoppe en radikal reaktion (terminering), skal to radikaler forbindes sammen for at danne en kovalent binding tilbage. Radikale reaktioner er vigtige i mange industrielle processer. Radikaler bruges til at fremstille plast eller polymerer såsom polythen. De er også vigtige for de forbrændingsprocesser, hvormed brændstofferne omdannes til energi. I levende systemer produceres radikaler altid som mellemprodukter i stofskiftet. Imidlertid betragtes radikaler som skadelige i levende systemer. De kan forårsage aldring, kræft, åreforkalkning osv. Derfor er radikaler også med hensyn til medicin vigtige.

Ion

Ioner er ladede arter med en positiv eller negativ ladning. Positivt ladede ioner kaldes kationer og negativt ladede ioner kaldes anioner. Når der dannes en kation, afgiver et elektron fra atomet. Når der dannes en anion, opnås et elektron til atomet. I en ion er der derfor et andet antal elektroner end protonerne. Joner kan have -1 eller +1 ladninger, som vi kalder monovalente. Ligeledes er der divalente, trivalente osv. Ladede ioner. Da kationer og anioner har modsatte ladninger, tiltrækkes de af hinanden med elektrostatiske kræfter og danner ioniske bindinger. Kationer dannes normalt af metalatomer, og anionerne dannes af ikke-metale atomer. For eksempel er natrium et gruppe 1-metal og danner således en +1 ladet kation. Klor er en ikke-metal og har evnen til at danne en -1 ladet anion.