Forskellen mellem radikale og Valency

Det vigtigste forskel mellem radikal og valens er det radikal er en kemisk art, der har et uparret elektron, mens valency er et kemisk koncept, der beskriver et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element.

En radikal er en meget reaktiv kemisk art, fordi den har et uparret elektron. Valency er den kombinerende kraft af et element, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er radikalt
3. Hvad er Valency
4. Sammenligning side ved side - Radikal vs Valency i tabelform
5. Resume

Hvad er radikalt?

Radikal er en kemisk art, der har et uparret elektron. Det uparrede elektron er en valenselektron. Det betyder; det er i atomets yderste skal. En radikal kan være et atom, molekyle eller en ion. Da tilstedeværelsen af ​​et uparret elektron er ustabilt, er radikalerne meget reaktive kemiske arter. Derfor har disse kemiske arter en meget kort levetid.

Figur 01: Hydroxyl Radical

Derudover kan radikaler generere på forskellige måder. Den typiske metode er redoxreaktioner. Andre vigtige metoder inkluderer ioniserende stråling, varme, elektriske udladninger, elektrolyse osv. Disse radikaler er mellemprodukter i mange kemiske reaktioner.

Hvad er Valency?

Valency er den kombinerende kraft af et element, især målt ved antallet af brintatomer, det kan fortrænge eller kombinere med. Det er et kemisk koncept, der måler et kemisk elements reaktivitet. Den kan imidlertid kun beskrive atomernes forbindelse, men den beskriver ikke en forbindelses geometri.

Vi kan bestemme valensen af ​​et kemisk element ved at observere elementets position i den periodiske tabel. Den periodiske tabel har alle kemiske elementer i henhold til antallet af elektroner i atomets yderste skal. Antallet af elektroner i den yderste skal bestemmer også atomets valens. For eksempel har gruppe 1-elementer i den periodiske tabel en yderste elektron. Derfor har de en elektron til forskydning eller kombination med et hydrogenatom; valensen er således 1.

Figur 02: Periodisk tabel

Desuden kan vi bestemme valensen ved hjælp af den kemiske formel for en forbindelse. Her er grundlaget for denne metode oktetreglen. I henhold til octetreglen har et atom en tendens til at afslutte det yderste skall ved enten at fylde skallen med elektroner eller ved at fjerne de ekstra elektroner. Hvis vi for eksempel overvejer forbindelsen NaCl, er valens af Na 1, fordi den kan fjerne en elektron, som den har i den yderste skal. På lignende måde er valensen af ​​Cl også 1, fordi det har en tendens til at få et elektron for at fuldføre sin oktet.

Vi bør dog ikke forveksle med udtrykkene oxidationsnummer og valens, fordi oxidationsnummer beskriver den ladning, et atom kan bære med sig. For eksempel er nitrogenens valens 3, men oxidationsnummeret kan variere fra -3 til +5.

Hvad er forskellen mellem radikal og valencitet?

Den vigtigste forskel mellem radikale og valens er, at radikalen er en kemisk art, der har et uparret elektron, mens valency er et kemisk koncept, der beskriver et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element. Hvad elektroner angår, er forskellen mellem radikal og valens, at radikalet har en uparret elektron, mens valensen af ​​et kemisk element beskriver elektronerne i den yderste skal.

Resume - Radical vs Valency

Den vigtigste forskel mellem radikal og valens er, at radikalen er en kemisk art, der har et uparret elektron, mens valency er et kemisk koncept, der beskriver et kemisk elements evne til at kombinere med et andet kemisk element.

Reference:

1. "Radikal (kemi)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. juni 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Hydroxyl radical” Af SmokeyJoe - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Periodic table vectorial" Af Rubén Vera Koster - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia