Forskellen mellem radioisotop og isotop

Radioisotop vs Isotop

Atomer er de små byggeklodser for alle eksisterende stoffer. Der er variationer mellem forskellige atomer. Der er også variationer inden for de samme elementer. Isotoper er eksempler på forskelle inden for et enkelt element. Der er forskelle inden for det samme elements isotoper på grund af det varierende antal neutroner. Imidlertid vil alle isotoper af det samme element have en lignende kemisk opførsel.

isotoper

Atomer med det samme element kan være forskellige. Disse forskellige atomer af det samme element kaldes isotoper. De er forskellige fra hinanden ved at have forskellige antal neutroner. Da neutrontalet er forskelligt, er deres massetal også forskellige. Isotoper af det samme element har imidlertid det samme antal protoner og neutroner. Forskellige isotoper findes i forskellige mængder, og dette er angivet som en procentvis værdi kaldet relativ overflod. F.eks. Har brint tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antal neutroner og relative forekomster er som følger.

¹H - ingen neutroner, relativ overflod er 99,985%

²H-en neutron, relativ overflod er 0,015%

³H-to neutroner, relativ forekomst er 0%

Antallet af neutroner, som en kerne kan have, adskiller sig fra element til element. Blandt disse isotoper er kun nogle stabile. For eksempel har ilt tre stabile isotoper, og tin har ti stabile isotoper. Det meste af tiden har enkle elementer det samme neutronnummer som protonnummeret. Men i de tunge elementer er der flere neutroner end protonerne. Antallet af neutroner er vigtigt for at afbalancere kernernes stabilitet. Når kernerne er for tunge, bliver de ustabile; derfor bliver disse isotoper radioaktive. For eksempel, ²³⁸ U udsender stråling og henfalder til meget mindre kerner. Isotoper kan have forskellige egenskaber på grund af deres forskellige masser. For eksempel kan de have forskellige spins, således at deres NMR-spektre er forskellige. Imidlertid er deres elektronnummer ens, hvilket giver anledning til en lignende kemisk opførsel.

Et massespektrometer kan bruges til at få information om isotoper. Det giver antallet af isotoper, som et element har, deres relative forekomster og masser.

radioisotoper

Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane nukleare transformation, der resulterer i dannelsen af ​​nye elementer. Med andre ord er radioaktivitet evnen til at frigive stråling. Der er et stort antal radioaktive elementer. I et normalt atom er kernen stabil. I kernerne i radioaktive elementer er der imidlertid en ubalance mellem forholdet mellem neutroner og protoner; de er således ikke stabile. For at blive stabile udsender disse kerner partikler, og denne proces kaldes radioaktivt henfald. For eksempel har uran to isotoper som U-235 og U-238. Fra disse to er U-238 stabil, men U-235-isotop er radioaktiv, og den bruges i atombomber og nukleare fissionsreaktorer. Radioisotoper er også vigtige i medicinsk diagnose og behandling.