Forskellen mellem Raoult Law og Dalton Law

Det vigtigste forskel mellem Raoult-loven og Dalton-loven er det Raoult-loven omhandler damptrykket af faste stoffer eller væsker, hvorimod Dalton-loven omhandler det partielle tryk fra ikke-reagerende gasser.

Raoult-lovgivning og Dalton-lovgivning er meget vigtige love inden for kemi, der forklarer det partielle pres fra gasformige tilstande. Raoult-loven beskriver opførslen af det partielle damptryk af en opløsning, når der opstår koncentration af opløst stof. I modsætning hertil beskriver Dalton-loven opførsel af ikke-reagerende gasser i det samme kar.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er Raoult Law
3. Hvad er Dalton Law
4. Sammenligning side ved side - Raoult Law vs Dalton Law i tabelform
6. Resume

Hvad er Raoult Law?

I Raoult-loven hedder det, at damptrykket af et opløsningsmiddel over en opløsning er lig med damptrykket af det rene opløsningsmiddel ved den samme temperatur, der skaleres af molfraktionen af opløsningsmidlet, der er til stede i opløsningen. Vi kan give dette forhold matematisk som følger:

P_løsning= X_{opløsningsmiddel}.P^o_{opløsningsmiddel}

Hvor P_soltuion er opløsningens damptryk, X_{opløsningsmiddel} er molfraktionen af opløsningsmidlet og P^o_{opløsningsmiddel} er damptrykket for det rene opløsningsmiddel. Loven blev udviklet af den franske kemiker, François-Marie Raoult i 1880. Han opdagede, at når man tilsætter et opløsningsmiddel til en opløsning, formindskes opløsningens damptryk gradvist. Imidlertid var denne observation afhængig af to variabler: molfraktion af det opløste opløste stof og damptrykket af det rene opløsningsmiddel.

Figur 01: Damptryk af en binær opløsning, der følger Raoults lov

Ved et givet tryk for et bestemt fast stof eller væske er der et tryk, ved hvilket stoffets damp er i ligevægt med stoffet i fast eller flydende form. Ved den temperatur benævner vi trykket over stoffet som damptrykket. Desuden er ved denne ligevægt fordampningshastigheden af fast eller flydende stof lig med den damp, der kondenserer tilbage til den faste eller flydende form. Således er dette den grundlæggende teori bag Raoult-loven. Raoult-lovgivningen arbejder imidlertid på ideelle løsninger. Men det fungerer også godt med opløsningsmidler i en meget fortyndet tilstand. For reelle stoffer (ikke ideelle stoffer) er faldet i damptryk praktisk talt større end den værdi, vi beregner fra Raoult-loven.

Hvad er Dalton Law?

I Dalton-loven hedder det, at det samlede tryk for en blanding af ikke-reagerende gasser er lig med summen af deltrykket for hver gas. Loven blev udviklet af John Dalton i 1802. Vi kan give denne lov matematisk som følger:

P_Total= P_jeg

Hvor P_Total er det samlede tryk for gasblanding, mens P_jeg er det enkelte tryk af hver enkelt gas.

Figur 02: Dalton Law

For eksempel, hvis vi har en ikke-reagerende gasblanding med tre komponenter i den, kan vi skrive forholdet som følger:

P_Total = P₁+P₂+P₃

Hvad er forskellen mellem Raoult Law og Dalton Law?

Raoult-lovgivning og Dalton-lovgivning er meget vigtige love inden for kemi, der forklarer partielt pres fra gasformige tilstande. Den vigtigste forskel mellem Raoult-loven og Dalton-loven er, at Raoult-loven omhandler damptrykket for faste stoffer eller væsker, mens Dalton-loven omhandler det delvise tryk fra ikke-reagerende gasser. Det er; ifølge Raoult-loven, at damptrykket af et opløsningsmiddel over en opløsning er lig med damptrykket af det rene opløsningsmiddel ved den samme temperatur, der skaleres af molfraktionen af opløsningsmidlet, der er til stede i opløsningen. I mellemtiden fastslår Dalton-loven, at det samlede tryk af en blanding af ikke-reagerende gasser er lig med summen af deltrykket af hver gas. Det matematiske udtryk for Raoult-loven er P_løsning= X_{opløsningsmiddel}^.P^o_{opløsningsmiddel} mens det matematiske udtryk for Dalton-loven er P_Total= P_jeg.

Resume - Raoult Law vs Dalton Law

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Raoults lovdefinition i kemi.” ThoughtCo, 9. januar, 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Raoultov zakon” (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Skematisk afbilder Daltons lov” af BlyumJ - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia

Videnskab & natur