Forskel mellem reaktant og reagens
Share
Nøgleforskel - Reaktant vs Reagens
De to udtryk reaktant og reagens anvendes i både organiske og uorganiske kemiske reaktioner. Selvom de to udtryk har lignende betydninger, adskiller deres rolle i en bestemt reaktion sig fra hinanden. Det vigtigste forskel mellem reaktant og reagens er det reaktanter er de forbindelser, der konsumeres og direkte involveret i reaktionen mens reagenser bruges til at måle omfanget af en kemisk reaktion eller til at observere reaktionen.
Hvad er en reaktant?
En reaktant er et stof, der er direkte involveret i en kemisk reaktion. Det starter den kemiske reaktion og indtages efter reaktionen. Især er der to eller flere reaktanter i en kemisk reaktion. Selvom opløsningsmidler er involveret i en kemisk reaktion, betragtes de ikke som reaktanter. På lignende måde forbruges katalysatorer ikke efter den kemiske reaktion; derfor betragtes de ikke som reaktanter.
Hvad er en reagens?
Et reagens i en kemisk reaktion letter den kemiske reaktion, eller den bruges til at detektere, måle eller undersøge reaktionsomfanget uden at blive konsumeret i slutningen af reaktionen. Det kan være en enkelt forbindelse eller en blanding af kemiske forbindelser. Rollen og typen af reagenset er meget specifik for en bestemt reaktion. Forskellige reagenser bruges til forskellige reaktioner.
Eksempler på almindeligt anvendte reagenser og deres funktioner:
Collins reagens: At selektivt oxidere primære alkoholer til aldehydet.
Fentons reagens: At ødelægge organiske forbindelser, der er forurenende stoffer.
Grignard-reagens: At syntetisere organiske forbindelser med lang kæde under anvendelse af alkyl / arylhalogenider.
Nesslers reagens: At identificere tilstedeværelsen af ammoniak.
Benedictts reagens: At detektere tilstedeværelsen af reducerende sukker (er). Andre reducerende stoffer giver også en positiv reaktion.
Fehlings reagens: At skelne mellem vandopløseligt kulhydrat og funktionelle ketongrupper.
Millons reagens: At identificere tilstedeværelsen af opløselige proteiner.
Tolens reagens: At identificere tilstedeværelsen af et aldehyd- eller alfa-hydroxylketon-funktionelle grupper.
Disse kemiske reagenser kan grupperes i to kategorier; organiske kemiske reagenser og uorganiske kemiske reagenser.
| Organiske reagenser | Uorganiske reagenser |
| Collins-reagens | Nesslers reagens |
| Fentons reagens | Benedictts reagens |
| Grignard-reagens | Fehlings reagens |
| Millons reagens | |
| Tolens reagens |
Collins reagens
Hvad er forskellen mellem reaktant og reagens?
Definition:
reaktanter er stoffer, der initierer en kemisk reaktion og forbruges i processen.
Reagenser er stoffer, der letter en kemisk reaktion og har specifikke funktioner.
Forbrug i kemisk reaktion:
reaktanter indtages i den kemiske reaktion; de bliver produkter efter den kemiske reaktion.
Reagenser forbruges ikke nødvendigvis i en kemisk reaktion. De bruges til at detektere, undersøge eller observere omfanget af en kemisk reaktion eller til at identificere visse funktionelle grupper.
Antal forbindelser:
EN reaktant er en enkelt forbindelse.
EN reagens kan være en enkelt kemisk forbindelse eller en blanding af flere kemiske forbindelser.
| Reagens | Sammensætning |
| Tolens reagens | En opløsning af sølvnitrat (AgNO3) og ammoniak (NH3) |
| Fehlings løsning | Lige mængder af Fehlings A- og Fehlings B-løsninger. Fehlings A er en blå farvet vandig opløsning af kobber (II) sulfat (CuSO)4) Fehlings B er en klar og farveløs opløsning af vandig kaliumnatrium tartrat og en stærk alkali (almindeligvis natriumhydroxid) |
| Collins-reagens | Et kompleks af chrom (VI) oxid (CrO3) med pyridin i dichlormethan (CH2cl2) |
| Grignard-reagens | Produkt af reaktionen mellem alkyl eller arylhalogenid med magnesiummetal (R-Mg-X) |
Nødvendighed i kemiske reaktioner:
reaktanter er involveret i alle kemiske reaktioner; det er en nødvendig komponent i en kemisk reaktion.
En reaktion kan forekomme selv uden et kemikalie reagens. Med andre ord krævede ikke alle kemiske reaktioner nødvendigvis et kemisk reagens.
Billede høflighed:
1. "Forbrændingsreaktion af metan" af JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. Collins-reagens Af Mephisto spa (Eget arbejde) [Public domain], via Wikimedia Commons
