Forskel mellem reaktionshastighed og konstant hastighed

Det vigtigste forskel mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er det reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, medens hastighedskonstant er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af ​​en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af ​​reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter.

Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gennemgå forskellige ændringer og energiændringer. De kemiske bindinger i reaktanterne bliver brudt, og nye bindinger dannes for at generere produkter, der er helt forskellige fra reaktanterne. Denne kemiske modifikation er kendt som kemiske reaktioner. Reaktionshastighed og hastighedskonstant er vigtige kemiske begreber, der kan give mere information om kemiske reaktioner.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er reaktionshastighed
3. Hvad er rate konstant
4. Sammenligning side ved side - Reaktionshastighed kontra hastighedskonstant i tabelform
5. Resume

Hvad er reaktionshastighed?

Reaktionshastigheden eller reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter. Reaktionshastighed er simpelthen indikationen af ​​reaktionens hastighed. Derfor kan vi betragte det som en parameter, der bestemmer, hvor hurtig eller hvor langsom reaktionen er. Naturligvis er nogle reaktioner meget langsomme, så vi kan ikke engang se reaktionen finde sted, medmindre vi observerer den i meget lang tid. For eksempel er vejrforvitring ved kemiske processer en langsom reaktion, der finder sted gennem årene. I modsætning hertil er reaktionen af ​​et stykke kalium med vand meget hurtig, hvilket frembringer en stor mængde varme; således betragtes det som en kraftig reaktion.

Overvej den følgende reaktion, hvor reaktanter A og B omdannes til produkter C og D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Vi kan angive hastigheden for reaktionen i form af en af ​​de to reaktanter eller produkter.

Rate = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Her er a, b, c og d støkiometriske koefficienter af reaktanterne og produkterne. For reaktanterne skal vi skrive hastighedsligningen med et minustegn, fordi produkterne udtømmes, efterhånden som reaktionen forløber. Efterhånden som produkterne stiger, er vi nødt til at bruge positive tegn.

Figur 01: Forøgelse af en særlig reaktionshastighed med stigende temperatur

Kemisk kinetik er undersøgelsen af ​​reaktionshastighederne, og der er mange faktorer, der påvirker reaktionshastigheden. Disse faktorer inkluderer koncentrationer af reaktanter, katalysatorer, temperatur, opløsningsmiddelvirkninger, pH, produktkoncentrationer osv. Vi kan optimere disse faktorer til at have den maksimale reaktionshastighed, eller vi kan justere disse faktorer til at manipulere de krævede reaktionshastigheder.

Hvad er rate konstant?

Hastighedskonstanten er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af ​​en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af ​​reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter. Hvis vi skriver hastighedsligningen i forhold til reaktanten A for den ovenfor anførte reaktion, er den som følger.

R = -K [A]^-en [B]^b

I denne reaktion er k hastighedskonstanten. Det er en proportionalitetskonstant, der afhænger af temperaturen. Vi kan bestemme hastigheden og hastighedskonstanten for en reaktion ved hjælp af eksperimenter.

Hvad er forskellen mellem reaktionshastighed og konstant hastighed?

Den vigtigste forskel mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er, at reaktionshastighed eller reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, medens hastighedskonstant er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af ​​en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter. Både reaktionshastighed og hastighedskonstant giver en indikation af reaktionshastigheden. Dog kan hastighedskonstanten alene ikke give en gyldig angivelse af reaktionshastigheden.

Resume - Reaktionshastighed kontra konstant

Den vigtigste forskel mellem reaktionshastighed og hastighedskonstant er, at reaktionshastighed eller reaktionshastighed er den hastighed, hvormed reaktanter omdannes til produkter, medens hastighedskonstant er en proportionalitetskoefficient, der relaterer hastigheden af ​​en kemisk reaktion ved en given temperatur til koncentrationen af reaktanten eller til produktet af koncentrationerne af reaktanter.

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hvad er hastigheden konstant i kemi?” ThoughtCo, 27. september 2018, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Reaktionshastighed stiger med stigende temperatur” Af Brazosport College - Eget arbejde (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia