Forskel mellem repræsentative og overgangselementer

Nøgleforskel - repræsentant vs overgangselementer
 

Den periodiske tabel med elementer er en tabelform af alle kendte kemiske elementer baseret på deres atomnummer. Der er rækker eller perioder og kolonner eller grupper i den periodiske tabel. Der er periodiske tendenser i den periodiske tabel. Alle elementer i den periodiske tabel kan opdeles i to grupper som repræsentative elementer og overgangselementer. Det vigtigste forskel mellem repræsentative elementer og overgangselementer er det repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppen 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, hvorimod overgangselementer er kemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, inklusive Lanthanides og Actinides.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er repræsentative elementer
3. Hvad er overgangselementer
4. Sammenligning side ved side - repræsentant vs overgangselementer i tabelform
5. Resume

Hvad er repræsentative elementer?

Repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppen 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18. Repræsentative elementer er også kendt som "gruppe A-elementer" eller "s blok og p-blokelementer" eller "hovedgruppeelementer", hvilket betyder repræsentative elementer inkluderer følgende grupper af kemiske elementer;

• S-blokelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)

S-blokelementer har deres valenselektroner i de yderste bane og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med brint og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (ekskl. Brint), hvorimod jordalkalimetaller er gruppe 2-elementer. Disse metaller benævnes som sådan, fordi de danner basiske eller alkaliske forbindelser. Alkalimetaller inkluderer lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og Francium. Alkaliske jordmetaller inkluderer Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium og Radium.

Figur 01: Arrangement af repræsentant og overgangselement i den periodiske tabel

• P-blokelementer (ikke-metaller, halogener, ædelgasser)

P-blokelementer har deres valenselektroner i de yderste p orbitaler. Næsten alle p-blokelementer er ikke-metaller, inklusive nogle metalloidelementer (eksklusive Helium, fordi det er et s-blokelement). Der er periodisk tendens langs perioder og nedad i grupperne i p-blokken. Metalloider inkluderer bor, silicium, germanium, arsen, antimon og tellur. Ædelgasser er gruppe 18-elementerne (der er afsluttet electron-konfigurationer). Alle andre er ikke-metaller.

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er kemiske elementer, der har uparrede d-elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes. Alle overgangselementer er metaller. De har deres valenselektroner i de yderste d orbitaler. Derfor er alle de kemiske elementer fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller ekskl. Zink (fordi zink ikke har uparrede elektroner og Zn⁺² har heller ikke parrede elektroner. Zn⁺² er den eneste stabile kation af zink).

Næsten alle overgangsmetaller har flere stabile oxidationstilstande i forskellige forbindelser. Alle disse forbindelser er meget farverige. Og også billedtekster, der indeholder de samme overgangselementer med forskellige oxidationstilstande, kan have forskellige farver baseret på oxidationstilstanden (kationens farve varierer med oxidationstilstanden for det samme kemiske element). Årsagen til denne farve er tilstedeværelsen af ​​uparrede d-elektroner (det giver elektronerne mulighed for at hoppe fra en orbital til en anden ved at absorbere energi. Når disse elektroner kommer tilbage til den forrige orbital, udsender den den absorberede energi som synligt lys).

Figur 02: Forskellige oxidationstilstande dannet af overgangsmetaller

Lanthanides og Actinides benævnes også ”indre overgangsmetaller”, fordi deres valenselektroner er i deres orbitaler i den næstsidste elektronskal. Disse elementer kan ses i f-blokken i den periodiske tabel.

Hvad er forskellen mellem repræsentative og overgangselementer?

Repræsentant vs overgangselementer
Repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppen 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18.	Overgangselementer er kemiske elementer, der har uparrede d-elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes.
Medlemmer
Repræsentative elementer inkluderer s-blok- og p-blokelementer.	Overgangselementer inkluderer d-blok og f-blokelementer.
grupper
Repræsentative elementer er i gruppen1, gruppe 2 og i grupperne 13 til 18.	Overgangselementer findes i grupperne 3 til 12.
farver
De fleste af forbindelserne dannet af repræsentative elementer er farveløse.	Alle forbindelser dannet af overgangselementer er farverige.

Resume - repræsentant vs overgangselementer

Repræsentative elementer er hovedgruppeelementerne, der inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, ikke-metaller og ædelgasser. Overgangsmetaller er i d-blokken og f-blokken i den periodiske tabel. Forskellen mellem repræsentative elementer og overgangselementer er, at repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppen 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, hvorimod overgangselementer er kemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, inklusive Lanthanides og Actinides.

Reference:

1. "Definition af repræsentativt element." Sciencing, tilgængelig her
2. "Overgangsmetal." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgængelig her 
3. "Repræsentative og overgangselementer;) - En Haiku-dæk af Jade Bailey." Haiku Deck: Præsentationssoftware og online præsentationsværktøjer. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1.'PTable struktur'By Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Transition metal oxidation state 2'By Ingen maskinlæsbar forfatter leveret. Felix Wan antog (baseret på ophavsretskrav). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia