Forskellen mellem Rutherford og Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford og Niels Bohr er to fremtrædende videnskabsfolk, der har bidraget meget til fysikområdet. Rutherford og Bohr foreslog to forskellige modeller for atomstrukturen. Bohr-modellen og Rutherford-modellen er meget vigtige for at forstå arten af ​​et atom. Det er vigtigt at have en ordentlig forståelse af Bohr-atommodellen og Rutherford-atommodellen for at udmærke sig i felter som atomstruktur, kvantemekanik, kemi og andre felter, der har brug af disse teorier. I denne artikel skal vi diskutere atommodellerne i Bohr og Rutherford, ligheder mellem Bohr-modellen og Rutherford-modellen, udviklingen og praktiske resultater af Bohr-modellen og Rutherford-modellen og til sidst forskellen mellem Bohr-modellen og Rutherford-modellen.

Rutherford

Earnest Rutherford er en af ​​de mest fremtrædende forskere, der har bidraget til den moderne atommodel. Rutherfords værker førte til fundet af kernen. Hans vigtigste eksperiment var guldfolieeksperimentet, der også er kendt som Geiger-Marsden-eksperimentet. I dette eksperiment blev en meget tynd guldfolie bombarderet med en bjælke af alfapartikler. De forventede resultater var, at alle alfa-partiklerne ville passere folien uden nogen forstyrrelse. Men observationer viste andet. Cirka 1 partikel fra 7000 afviger fra den oprindelige sti. Mere forbløffende reflekteredes ca. 1 fra 50000 alfa-partikler tilbage til kilden. ”Det var næsten lige så utroligt, som hvis du fyrede en 15-tommer skal mod et stykke tissuepapir og det kom tilbage og ramte dig” sagde Rutherford. Konklusionen af ​​disse resultater var, at det meste af atomets masse og al den positive ladning af atomet koncentreres til et enkelt punkt i rummet. Dette er kendt som Rutherford-modellen. Elektronerne drejede sig om den centrale masse.

Bohr

Niels Bohr er far til den moderne kvantemekanik. Rutherford-modellen antydede, at atomets positive ladning blev koncentreret inde i midten af ​​atomet. Den gav dog ingen information om bevægelsen af ​​elektronerne. Bohr-modellen antydede, at elektronerne fra et atom bevægede sig i cirkulære kredsløb rundt om den centrale kerne. Han foreslog, at elektronerne drejede sig omkring kernen på samme måde som planeterne drejede sig om solen. Bohr-modellen anvendte Rydberg-formlen til at forklare de spektrale linier af brintatomer. Bohr-modellen antydede, at banerne i elektronerne er adskilte snarere end kontinuerlige. Elektronerne kan kun have specifikke mængder energi. Radius af banen er afhængig af den mængde energi elektronet havde.