Forskel mellem S og P-blokelementer

Nøgleforskel - S vs. P-blokelementer

Det vigtigste forskel mellem s og p-blokelementer kan bedst forklares ved hjælp af deres elektroniske konfiguration. I s-blokelementerne udfyldes den sidste elektron til s-underskallen og i p-blokelementer udfyldes den sidste elektron til p-underhallen. Når de danner ioner; s-blokelementer fjerner let deres elektroner fra det yderste underskal let, mens p-blokelementer accepterer elektroner til p-underhætten eller fjerner elektroner fra p-undersiden. Nogle elementer i p-gruppen danner positive ioner, der fjerner elektroner fra det yderste p-underskal, og nogle elementer (de mest elektronegative elementer) danner negative ioner, der accepterer et elektron fra andre. Når du overvejer de kemiske egenskaber, er der en betydelig forskel mellem s og p-blokelementer; dette skyldes dybest set elektronkonfigurationen.

Hvad er S-blok elementer?

S-blokelementer er de kemiske elementer i gruppe I og gruppe II i den periodiske tabel. Da s underskal kun kan rumme to elektroner, har disse elementer normalt en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i den yderste skal. Elementerne i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.

	IA	II A
2	Li	Være
3	na	mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	fr	Ra

IA	Alkalimetaller
II A	Alkaliske jordmetaller

Alle elementer i s-blok danner positive ioner, og de er meget reaktive.

Placeringen af S-blokelementer i den periodiske tabel

Hvad er P-blok elementer?

P-blokelementer er de elementer, hvis sidste elektron udfyldes i p subshell. Der er tre p-orbitaler; hver orbital kan rumme to elektroner, hvilket udgør i alt seks p-elektroner. Derfor har p-blokelementer en til seks p-elektroner i deres yderste skal. P-blok indeholder både metaller og ikke-metaller; Derudover er der også nogle metalloider.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	cl	Ar
4	ga	Ge	Som	se	br	kr
5	I	Sn	Sb	Te	jeg	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	På	Rn

Hvad er forskellen mellem S og P-blokelementer?

Almindelig elektronkonfiguration:

S-blok elementer: S-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns¹ (for gruppe I-elementer) og [ædelgas] ns² (for gruppe II-elementer).

P-blok elementer: P-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas] ns² np^1-6. Men helium har 1'ere²konfiguration; det er en speciel situation.

Oxidationsstater:

S-blok elementer: S-blokelementer viser ikke flere oxidationstilstande som p-blokelementer. For eksempel viser gruppe I-elementerne +1 oxidationstilstand, og gruppe II-elementer viser +2 oxidationstilstand.

P-blok elementer: I modsætning til s-blok-elementerne har p-blok-elementer en fælles oxidationstilstand for deres respektive gruppe i den periodiske tabel og nogle andre yderligere oxidationstilstande afhængigt af ionens stabilitet.

Gruppe	13	14	15	16	17	18
Generel elektronkonfiguration	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st medlem af gruppen	Være	C	N	O	F	Han
Fælles oxidationsnummer	+3	+4	+5	-2	-1	0
Andre oxidationstilstande	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Ejendomme:

S-blok elementer: Generelt er alle s-blok-elementer metaller. De er skinnende, gode elektriske ledere og varmeledere og let at fjerne elektroner fra valensskallen. De er de mest reaktive elementer i den periodiske tabel.

P-blok elementer: De fleste af p-blok-elementerne er ikke-metaller. De har lave kogepunkter, dårlige ledere og vanskelige at fjerne elektroner fra den yderste skal. I stedet får de elektroner. Nogle af ikke-metaller er faste stoffer (C, P, S, Se) ved stuetemperatur, mens andre er gasser (Oxygen, Nitrogen). Brom er et ikke-metal, og det er en væske ved stuetemperatur.

Derudover indeholder p-blok nogle metalliske elementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi).

Billede høflighed:

1. “Periodisk tabel (polyatomisk)” af DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Periodisk tabel blokerer spdf (32 kolonne)” af bruger: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

Videnskab & natur