Forskel mellem mættede og umættede løsninger

Mættede vs umættede løsninger

Udtrykket mætning har forskellige definitioner i forskellige grene af kemi. Mens fysisk kemi ideen om mætning adskiller sig fra, hvordan mætning ses i organisk kemi. Ikke desto mindre har ordet mætning en latin oprindelse, og det betyder bogstaveligt talt 'at udfylde'. Derfor er grundideen med mætning at udfylde den samlede kapacitet, mens umættethed betyder, at der stadig er mere plads tilbage til at udfylde hele kapaciteten.

Hvad er mættet opløsning?

En opløsning fremstilles ved at opløse et opløst stof i et opløsningsmiddel. Den resulterende blanding er det, vi betegner som en løsning. Ved en hvilken som helst given temperatur og tryk er der en grænse for mængden af ​​opløst stof, der kunne opløses i et bestemt opløsningsmiddel, så opløsningen forbliver opløst i opløsningsfasen. Denne grænse er kendt som mætningspunkt. I forsøget på at opløse mere opløst stof, der overskrider mætningspunktet, vil det overskydende opløst stof danne et bundfald i bunden og separere sig selv i en fast fase. Dette sker for at opretholde grænsen for opløste stoffer, som opløsningen kunne holde ved en given temperatur og et tryk.

Derfor kaldes enhver opløsning, der har nået sit mætningspunkt, en 'mættet opløsning'. I princippet kan der være to typer mættede opløsninger; fuldt mættet og næsten mættet. Når det er fuldstændigt mættet, vil vi normalt se et dannet bundfald i bunden på grund af manglende evne til yderligere opløsning af opløst stof i opløsningsmidlet. Der henviser til, at når den er næsten mættet, vil løsningen næsten have den nøjagtige mængde opløste stoffer, der er nødvendig til mætning; derfor kan en smule tilsat opløsningsmiddel sprænge i et lille bundfald i bunden. Derfor, når en opløsning næsten er mættet, selvom vi betragter den som en mættet opløsning, ville vi ikke være vidne til et bundfald i bunden. Mætningspunktet for en given mængde opløsning varierer afhængigt af temperatur og tryk. Det samme volumen opløsningsmiddel ville være i stand til at indeholde en større mængde opløst stof i opløsningsfasen, når den er ved en højere temperatur. Derfor er højere temperatur, højere mængde opløste stoffer, der er nødvendig til mætning. I modsætning hertil opnås let mætning når trykket øges.

Når man opløser det opløste stof i opløsningsmidlet, er det vigtigt at gøre det med regelmæssig blanding. Dette gøres for at undgå lokal supermætning (en lille mængde opløsningsmiddelvolumen, der passerer sit mætningspunkt). Derfor skal opløste stoffer fordeles jævnt over hele volumen og bør ikke faldes ned på samme sted.

Hvad er umættet opløsning?

Umættede opløsninger er løsninger, der har kapacitet til at opløse flere opløste stoffer i dem. Disse opløsninger skal endnu ikke passere deres mætningspunkt og ville derfor aldrig bære et bundfald i bunden. Umættede opløsninger og næsten mættede opløsninger, som beskrevet ovenfor, ville se næsten ens udefra, men de kan let skelnes ved at udføre et hurtigt trin. Det vil sige, at efter næsten opløsningen af ​​en smule opløste molekyler ville den næsten mættede opløsning briste i en bundfald næsten øjeblikkeligt forbi mætningspunktet, hvorimod der for en umættet opløsning ikke ville være nogen forskel i udseende, da opløste stoffer vil opløses fuldt ud, da der er nok plads til at rumme dem i opløsningsfasen.

Generelt kan en opløsning, der blev mættet ved en lavere temperatur, gøres umættet ved en højere temperatur, når stigningen i temperatur øger bæreevnen for opløste stoffer i opløsningsfasen.

Hvad er forskellen mellem Mættede og umættede løsninger?

• Mættede opløsninger er ikke i stand til at opløse opløsninger yderligere i opløsningsfasen, hvorimod umættede opløsninger kunne være det.

• Normalt bærer mættede opløsninger et bundfald i bunden, men umættede opløsninger gør det ikke.

• Ved stigende temperatur formindskes mætning, men umættetheden øges.