Forskel mellem afskærmning og screeningseffekt

Nøgleforskel - Afskærmning vs Screening Effekt
 

Afskærmningseffekten er reduktionen i den effektive atomladning på elektronskyen på grund af en forskel i tiltrækningskræfterne for elektronerne i kernen. Med andre ord er det reduktionen af ​​tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af ​​indre skalelektroner. Udtrykkene afskærmningseffekt og screeningseffekt betyder det samme. Der er ingen forskel mellem afskærmningseffekt og screeningseffekt.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er afskærmningseffekt
3. Hvad er screeningseffekt
4. Afskærmning vs screeningseffekt
5. Opsummering

Hvad er afskærmningseffekt?

Afskærmningseffekt er reduktionen i den effektive atomladning på elektronskyen på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Dette udtryk beskriver tiltrækningskræfter mellem elektroner og kerner i et atom, der har mere end et elektron. Det kaldes også atomafskærmning.

Afskærmningseffekten giver reduktionen af ​​tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner i et atom, der indeholder mange elektroner. Den effektive atomladning er den nettopositive ladning, som elektronerne oplever i de yderste elektronskaller af et atom (valenselektroner). Når der er mange indre skalelektroner til stede, har atomkernen mindre tiltrækningskraft fra atomkernen. Det skyldes, at atomkernen er afskærmet af elektronerne. Højere antal indre elektroner, jo større er afskærmningseffekten. Rækkefølgen af ​​at øge afskærmningseffekten er som følger.

S orbital> p orbital> d orbital> f orbital

Der er periodiske tendenser med afskærmningseffekt. Et hydrogenatom er det mindste atom, hvor en elektron findes. Der er ingen afskærmningselektroner, derfor reduceres den effektive atomladning på denne elektron ikke. Der er således ingen afskærmningseffekt. Men når man bevæger sig over en periode (fra venstre til højre) i den periodiske tabel, øges antallet af elektroner, der er til stede i atomet. Derefter øges afskærmningseffekten også.

Atomerens ioniseringsenergi bestemmes hovedsageligt af afskærmningseffekten. Ioniseringsenergi er den mængde energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra et atom eller en ion. Hvis afskærmningseffekten er høj, tiltrækkes det yderste elektron fra dette atom mindre til atomkernen, med andre ord fjernes de yderste elektroner let. Derfor er større afskærmningseffekten, desto mindre ioniseringsenergi.

Figur 01: Afskærmningseffekten på et elektron

Der er dog nogle undtagelser fra ioniseringsenergiverdier, når man bevæger sig over en periode i det periodiske system. F.eks. Er ioniseringsenergien for Mg (Magnesium) højere end Al (Aluminium). Men antallet af elektroner i Al er højere end Mg. Dette sker, fordi Al-atomet har den yderste elektron i en 3p-orbital, og denne elektron er parret. Denne elektron er afskærmet af to 3'ere elektroner. I Mg er de yderste elektroner to 3'ere elektroner, der er parret i den samme orbital. Derfor er den effektive nukleare ladning på Al-valenselektronen mindre end Mg. Derfor er det let at blive fjernet fra Al-atomet, hvilket resulterer i en mindre ioniseringsenergi sammenlignet med Mg.

Hvad er screeningseffekt?

Screeningseffekten er også kendt som afskærmningseffekten. Det er effekten af ​​reduktion af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af ​​indre skalelektroner. Det sker, fordi de indre skalelektroner beskytter atomkernen.

Hvad er forskellen mellem afskærmning og screeningseffekt

• Afskærmningseffekt er reduktionen i den effektive atomladning på elektronskyen på grund af forskelle i tiltrækningskræfterne mellem elektroner og kernen. Afskærmningseffekt er også kendt som Screening Effect. Der er derfor ingen forskel mellem disse to udtryk. De betyder primært den samme ting.

Resumé

Afskærmningseffekten eller screeningseffekten er reduktion af tiltrækning mellem atomkernen og de yderste elektroner på grund af tilstedeværelsen af ​​indre skalelektroner. Afskærmningseffekten medfører reduktion af effektiv atomladning på et elektron. Valenselektroner påvirkes af denne effekt. Der er ingen forskel mellem udtrykkene afskærmningseffekt og plejeeffekt.

Reference:

1. “6.17: Elektronafskærmning.” Kemi LibreTexts, Libretexts, 23. august 2017. Findes her
2. "Afskærmningseffekt." Afskærmningseffekt | Definition | Trend | TutorVista. Tilgængelig her 
3. "Afskærmningseffekt." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. mar. 2018. Tilgængelig her   

Billede høflighed:

1.'Effektivt nukleart ladningsdiagram'By FrozenMan (Public Domain) via Commons Wikimedia