Forskel mellem enkeltelektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale

Det vigtigste forskel mellem enkelt elektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale er det enkelt elektrodepotentiale er potentialet for en enkelt elektrode i en elektrokemisk celle, mens standardelektrodepotentiale er potentialeforskellen mellem to elektroder ved standardbetingelser.

En elektrokemisk celle er en enhed, der enten kan generere elektricitet ved hjælp af kemiske reaktioner eller bruge elektricitet til at forårsage kemiske reaktioner. Den har to elektroder som katode og anode. Hver elektrode kaldes en halv celle, hvor en halv reaktion af en redox-reaktion finder sted. Elektricitet genereres på grund af det elektriske potentiale mellem to elektroder. Hvis vi overvejer potentialet for en halv celle, kalder vi det "enkelt elektrodepotentiale". Vi kan ikke måle det, og det måles altid sammenlignet med potentialet for den anden elektrode.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er enkeltelektrodepotentiale 
3. Hvad er standardelektrodepotentiale 
4. Sammenligning side ved side - Enkelt elektrodepotentiale vs standardelektrodepotentiale i tabelform
5. Resume

Hvad er enkeltelektrodepotentiale?

Enkelt elektrodepotentiale er potentialet for en halv celle i en elektrokemisk celle. En elektrokemisk celle indeholder to halvceller. Generelt er hver halvcelle en metalelektrode. Disse metaller frigiver deres ioner i elektrolytten (den opløsning, hvori elektroderne er nedsænket), hvis der er et åbent kredsløb. Derfor kan denne elektrode udvikle et elektrisk potentiale omkring sig selv. Det er således, hvad vi kalder som et enkelt elektrodepotentiale.

Figur 01: En Daniel Cell

For eksempel i en Daniel-celle er anoden zink, og katoden er kobber. Her udvikler anoden en negativ ladning, mens katoden udvikler en positiv ladning. Disse ladninger bestemmer individuelt det enkelte elektrodepotentiale for disse elektroder. Der er desuden tre faktorer, som dette potentiale afhænger af; koncentration af ioner i opløsningen, tendens til at danne ioner og temperatur.

Hvad er standardelektrodepotentiale

Standard elektrodepotentiale er potentialet for en halv celle ved standardbetingelser. I en elektrokemisk celle genereres elektricitet som et resultat af potentialeforskellen mellem to elektroder. Der er ingen måde at måle elektrodepotentialet enkelt og nøjagtigt. Derudover varierer det med systemets temperatur, koncentration og tryk. Derfor er vi nødt til at definere et standardelektrodepotentiale.

Figur 02: Standardelektrodepotentiale for zink

Standardelektrodepotentialet er potentialet for en elektrode ved 1-atmosfæretryk, 25 ° C temperatur og 1 M molær koncentration af ioner i elektrolytten. Da vi ikke kan måle det individuelle elektrodepotentiale, måler vi denne standardværdi mod standard hydrogenelektrodepotentiale.

Hvad er forskellen mellem enkeltelektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale?

En elektrokemisk celle indeholder to elektroder kendt som halve celler. En elektrodes elektriske potentiale er et enkelt elektrodepotentiale. Men hvis vi måler det under standardbetingelser, kalder vi det standardelektrodepotentiale. Derfor er nøgleforskellen mellem enkeltelektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale, at enkeltelektrodepotentiale er potentialet for en enkelt elektrode i en elektrokemisk celle, hvorimod standardelektrodepotentialet er den potentielle forskel mellem to elektroder ved standardbetingelser. Derudover er standardbetingelserne standard hydrogenelektrodepotentiale.

Nedenstående infografisk viser flere detaljer om forskellen mellem enkeltelektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale.

Resume - Enkelt elektrodepotentiale vs standardelektrodepotentiale

En elektrokemisk celle indeholder to elektroder. Vi kalder potentialet for på elektroden "enkelt elektrode potentiale". Den vigtigste forskel mellem enkeltelektrodepotentiale og standardelektrodepotentiale er, at den enkelte elektrodepotentiale er potentialet for en enkelt elektrode i en elektrokemisk celle, mens standardelektrodepotentialet er potentialeforskellen mellem to elektroder ved standardbetingelser.

Reference:

1. "Standardelektrodepotentialer." Standardelektrodepotentialer, fås her.
2. "Enkel elektrodepotentiale." BrainKart, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. "Daniel celle" Af Kurzon på engelsk Wikipedia - Overført fra en.wikipedia til Commons af Armando-Martin ved hjælp af CommonsHelper (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Standard elektrodepotentiale for zink” Af Andyrendall - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia