Forskel mellem SiO2 og CO2

Det vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er det SiO2 eksisterer i fast fase, hvorimod CO2 findes i gasfase ved standardtemperatur og trykbetingelser.

SiO2 er siliciumdioxid. CO2 er kuldioxid. Både silicium og carbon er gruppe 14-elementer i den periodiske tabel over elementer. Disse to oxider er de mest almindelige og stabile oxider, som de danner. Der er imidlertid mange forskelle mellem SiO2 og CO2. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er den fase, hvor de findes ved standardtemperatur og -tryk.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er SiO2
3. Hvad er CO2
4. Sammenligning side ved side - SiO2 vs CO2 i tabelform
5. Resume

Hvad er SiO2?

SiO2 er siliciumdioxid. Det er det mest almindelige og stabile oxid af silicium. Denne forbindelse eksisterer i den faste fase ved standardtemperatur- og trykbetingelser. Vi kan finde det i naturen som kvarts. Det findes som den største bestanddel af sand. Den molære masse af denne forbindelse er 60,08 g / mol. Det fremstår som et hvidt fast stof. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis 1.713 ° C og 2.950 ° C.

Figur 01: Prøve af siliciumdioxid

Selvom siliciumatom kun har to oxygenatomer bundet til det, siges geometrien omkring siliciumatomet at være tetraedralt. Dette skyldes, at denne forbindelse eksisterer som et polymert stof med Si04-gentagende enheder. Der er mange anvendelser af denne forbindelse. Det har applikationer til konstruktionsformål, dvs. produktion af Portland cement. Det er også den vigtigste ingrediens i glasproduktion. Endvidere er Si02 også egnet til fødevarer og farmaceutiske anvendelser, dvs. som et flowmiddel i pulveriseret mad.

Hvad er CO2?

CO2 er kuldioxid, og det er det mest almindelige og stabile kulstofoxid. Det findes i gasfasen ved standardtemperatur- og trykbetingelser. CO2 forekommer naturligt som kuldioxidgas i atmosfæren (ca. 0,03%). Det er en farveløs gas med en densitet, der er højere end den tørre luft. Den molære masse er 44,01 g / mol. Ved lave koncentrationer er den lugtfri, men ved høj koncentration har den en skarp, sur lugt. Smeltepunktet for CO2 er -56,6 ° C.

Figur 02: Kuldioxidbobler i en sodavand

Dette molekyle har en lineær struktur. De to iltatomer binder med carbonatomet via dobbeltbindinger på modsatte sider. Molekylet har ingen elektrisk dipol, fordi det er symmetrisk. Desuden er denne forbindelse opløselig i vand; det danner den svage kolsyre. Næsten alle aerobe organismer producerer denne gas i deres respiration. Det har mange anvendelser inden for fødevareindustrien, olieindustrien og den kemiske industri. For eksempel er det en forløber for mange andre kemikalier såsom methanol. Derudover er det et fødevaretilsætningsstof, og vi bruger det til produktion af kulsyreholdige læskedrikke. Derudover kan vi bruge kuldioxid til at slukke flammer.

Hvad er forskellen mellem SiO2 og CO2?

SiO2 er siliciumdioxid, og CO2 er kuldioxid. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 findes i den faste fase, hvorimod CO2 findes i gasfasen ved standardtemperatur og trykforhold. Desuden har siliciumdioxid en hvid farve, mens kuldioxid er en farveløs forbindelse.

En vigtig forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 har den tetraedriske geometri omkring siliciumatom, mens CO2 har den lineære geometri omkring carbonatomet. En yderligere forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 har enkeltbindinger mellem Si og O-atomer, mens CO2 har dobbeltbindinger mellem C og O-atomer.

Resume - SiO2 vs CO2

Både silicium (Si) og carbon (C) er gruppe 14-elementer i den periodiske tabel. Desuden er de mest almindelige oxider af disse elementer SiO2 og CO2. Den vigtigste forskel mellem SiO2 og CO2 er, at SiO2 findes i den faste fase, hvorimod CO2 findes i gasfasen ved standardtemperatur og trykforhold.

Reference:

1. Britannica, redaktionerne for encyklopædi. "Carbondioxid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. januar 2018. Findes her   
2. "Siliciumdioxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2018. Tilgængelig her  

Billede høflighed:

1. ”Prøve af siliciumdioxid” Af LHcheM - Eget arbejde, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”Soda bobler makro” af Spiff (Public Domain) via Commons Wikimedia