Forskellen mellem SO2 og SO3

Det vigtigste forskel mellem SO2 og SO3 er det SÅ₂ er en farveløs gas ved stuetemperatur, hvorimod SO₃ er et farveløst til hvidt krystallinsk fast stof.

SÅ₂ er svovldioxid, mens SO₃ er svovltrioxid. Begge er oxider af svovl.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er SO2 
3. Hvad er SO3
4. Sammenligning side ved side - SO2 vs SO3 i tabelform
5. Resume

Hvad er SO2?

SÅ₂ er svovldioxid. Det er en farveløs gasforbindelse, der indeholder svovl- og oxygenatomer. SÅ₂ er den kemiske formel for denne forbindelse. Derfor indeholder det et svovlatom bundet til to oxygenatomer via kovalente bindinger. Et iltatom kan danne en dobbeltbinding med svovlatomet. Derfor er svovlatomet det centrale atom i forbindelsen. Svovlatomet har 6 elektroner i det yderste kredsløb. Derfor er der efter dannelse af to dobbeltbindinger med oxygenatomerne tilbage til to elektroner; disse elektroner findes som et enkelt elektronpar.

Derfor kan vi bestemme geometrien for SO₂ molekyle; det er vinkelgeometri. SÅ₂ er polær på grund af dens geometri (vinkelformet) og tilstedeværelsen af ​​et ensomt elektronpar.

Figur 01: Struktur af svovldioxid

Svovldioxid betragtes som en giftig gas. Hvis der er SO2 i atmosfæren, vil det derfor være en indikation af luftforurening. Denne gas har også en meget irriterende lugt. Molekylmassen af ​​svovldioxid er 64 g / mol. Det er en farveløs gas ved stuetemperatur. Smeltepunktet er ca. -71 ° C, medens kogepunktet er -10 ° C.

Oxidationstilstanden for svovl i svovldioxid er +4. Derfor kan svovldioxid også produceres ved reduktion af forbindelser sammensat af svovlatomer, der er i en højere oxidationstilstand. Et sådant eksempel er reaktionen mellem kobber og svovlsyre. Her er svovl i svovlsyre i oxidationstilstanden +6. Derfor kan det reduceres til +4-oxidationstilstanden for svovldioxid.

Svovldioxid kan bruges til fremstilling af svovlsyre, der har en række anvendelser i industriel skala og laboratorieskala. Svovldioxid er også et godt reduktionsmiddel. Da oxidationstilstanden for svovl er +4 i svovldioxid, kan den let oxideres til +6 oxidationstilstand, hvilket tillader en anden forbindelse at blive reduceret.

Hvad er SO3?

SÅ₃ er svovltrioxid. Det er en fast forbindelse, der indeholder et svovlatom, der binder til tre oxygenatomer. SÅ₃ er den kemiske formel for denne forbindelse. Her har hvert iltatom en dobbeltbinding med svovlatomet. Svovlatomet er i centrum af molekylet. Et svovlatom har 6 elektroner i det yderste kredsløb. Efter dannelse af tre dobbeltbindinger med oxygenatomerne er der derfor ikke mere elektroner tilbage på svovlatomet som i svovldioxid. Dette bestemmer således geometrien for SO₃ molekyle; det har trigonal plan geometri. SÅ₃ er ikke-polær på grund af dens geometri (trigonalt plan) og fraværet af et ensomt elektronpar.

Figur 02: Geometri af svovltrioxid

Molekylmassen af ​​svovltrioxid er 80,057 g / mol. Smeltepunktet for SO₃ er ca. 16,9 ° C, hvorimod kogepunktet er 45oC. Ved stuetemperatur og tryk er svovltrioxid en hvid krystallinsk fast forbindelse, der røg i luften. Det har en skarp lugt. Oxidationstilstanden for svovl i svovltrioxid er +6.

I sin gasform er svovltrioxid et luftforurenende stof og er en vigtig bestanddel i sure nedbør. Imidlertid er svovltrioxid meget vigtigt i produktionen af ​​svovlsyre i industriel skala. Det skyldes, at svovltrioxid er anhydridformen af ​​svovlsyre.

SÅ_{3 (l)}    +    H₂O_(L)        → H₂SÅ_{4 (l)}

Ovenstående reaktion er meget hurtig og eksoterm. Derfor bør kontrolmetoder anvendes, når man bruger svovltrioxid til industriel svovlsyreproduktion. Desuden er svovltrioxid et essentielt reagens i sulfonationsprocessen.

Hvad er forskellen mellem SO2 og SO3?

SÅ₂ er svovldioxid, mens SO₃ er svovltrioxid. Begge er oxider af svovl. Den vigtigste forskel mellem SO2 og SO3 er SO₂ er en farveløs gas ved stuetemperatur, hvorimod SO₃ er et farveløst til hvidt krystallinsk fast stof. Endvidere er oxidationstilstanden for svovl i svovldioxid +4, mens den i svovltrioxid er +6. På grund af tilstedeværelsen af ​​et enkelt elektronpar og deres geometri er svovldioxid en polær forbindelse, mens svovltrioxid er en ikke-polær forbindelse. Følgende infographic opsummerer forskellen mellem SO2 og SO3.

Resume - SO2 vs SO3

SÅ₂ er svovldioxid og SO₃ er svovltrioxid. Begge er oxider af svovl. Den vigtigste forskel mellem SO2 og SO3 er SO₂ er en farveløs gas ved stuetemperatur, hvorimod SO₃ er et farveløst til hvidt krystallinsk fast stof.

Reference:

1. Brandt, Malcolm J., et al. "Kemisk opbevaring, dosering og kontrol." Tworts Water Supply, 2017, s. 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Billede høflighed:

1. “Svovldioxid-2D” af den originale uploader var Richtom80 på engelsk Wikipedia. - Overført fra en.wikipedia til Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Svovl-trioxid-2D-dimensioner” Af Jynto - Eget arbejde, baseret på Fil: Svovl-trioxid-2D-dimensioner.png (Public Domain) via Commons Wikimedia