Forskel mellem natriumcyanid og kaliumcyanid

Det vigtigste forskel mellem natriumcyanid og kaliumcyanid er det natriumcyanid produceres ved behandling af brintcyanid med natriumhydroxid, mens kaliumcyanid produceres via behandling af brintcyanid med kaliumhydroxid.

Natriumcyanid og kaliumcyanid bruges hovedsageligt i guldminedrift, selvom de er meget giftige forbindelser. Disse er nyttige i guldminedrift på grund af deres høje reaktivitet over for metaller. Da kun kationen er forskellig i de kemiske formler for disse to forbindelser, og kationerne er fra den samme gruppe i den periodiske tabel, har de næsten lignende fysiske og kemiske egenskaber.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er natriumcyanid
3. Hvad er kaliumcyanid
4. Ligheder mellem natriumcyanid og kaliumcyanid
5. Sammenligning side om side - Sodiumcyanid vs kaliumcyanid i tabelform
6. Resume

Hvad er natriumcyanid?

Natriumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel NaCN. Det fremstår som et hvidt fast stof, og dette faste stof er meget vandopløseligt. Det har en svag mandelagtig lugt. Cyanidanionen har en høj affinitet for metaller; derfor er denne forbindelse stærkt reaktiv over for metaller. Desuden er det yderst giftigt på grund af den samme grund af høj reaktivitet. Dette er en saltforbindelse dannet fra reaktionen mellem hydrogencyanidsyre og natriumhydroxidbase. Natriumcyanid er imidlertid en moderat stærk base. Hvis vi tilsætter noget syre til denne forbindelse, udsender den brintcyanidgas. Den molære masse af natriumcyanid er 49 g / mol. Smeltepunktet er 563,7 ° C, mens kogepunktet er 1.496 ° C.

Strukturen af ​​denne forbindelse ligner strukturen af ​​natriumchlorid. Hver anion og kation er seks-koordinerede atomer i denne struktur. Hver natriumkation danner pi-bindinger med to cyanidgrupper. Der er mange anvendelser af natriumcyanid: at udvinde guld i guldminedrift, som et kemisk råstof til fremstilling af forskellige forbindelser, såsom cyanurklorid osv..

Hvad er kaliumcyanid?

Kaliumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCN. Det er et farveløst krystallinsk fast stof, der vises som sukker. Det er meget vandopløseligt og er også deliquescent. Desuden er denne forbindelse yderst giftig. Det har en svag mandelignende lugt. Den molære masse af kaliumcyanid er 65,12 g / mol. Dets smeltepunkt er 634,5 ° C, mens dets kogepunkt er 1.625 ° C. Denne forbindelse er også et salt, der dannes fra reaktionen mellem hydrogencyanidsyre og kaliumhydroxidbase. I produktionsprocessen er vi nødt til at behandle brintcyanid med vandigt kaliumhydroxid efterfulgt af vakuumtørring.

Kaliumcyanid har mange anvendelser, herunder anvendelser i organisk syntese til fremstilling af nitriler, anvendelse i guldminedrift til ekstraktion af guld, elektroplettering, som en fotografisk fixer osv..

Hvad er ligheden mellem natriumcyanid og kalium

cyanid?

• Både natriumcyanid og kaliumcyanid er vigtige saltforbindelser, der er yderst giftige, men meget nyttige i guldminedrift.
• Disse forbindelser har en svag, mandelignende lugt.

Hvad er forskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid?

Den vigtigste forskel mellem natriumcyanid og kaliumcyanid er, at natriumcyanid produceres ved behandling af hydrogencyanid med natriumhydroxid, mens kaliumcyanid produceres ved behandling af hydrogecyanid med kaliumhydroxid. Desuden fremtræder natriumcyanid som et hvidt fast stof, mens kaliumcyanid fremstår som et farveløst krystallinsk fast stof, der ligner udseendet af sukker.

Nedenfor infografiske tabeller viser flere sammenligninger relateret til forskellen mellem natriumcyanid og kaliumcyanid.

Sammendrag - Natriumcyanid vs kaliumcyanid

Både natriumcyanid og kaliumcyanid er vigtige saltforbindelser, der er yderst giftige, men meget nyttige i guldminedrift. Den vigtigste forskel mellem natriumcyanid og kaliumcyanid er imidlertid, at natriumcyanid produceres ved behandling af hydrogencyanid med natriumhydroxid, hvorimod kaliumcyanid produceres ved behandling af hydrogecyanid med kaliumhydroxid. Her har natriumcyanid en natriumkation bundet til cyanidanion, mens kaliumcyanid har en kaliumkation i stedet for natriumkationen.

Reference:

1. "Natriumcyanid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. oktober 2019, tilgængelig her.
2. "Kaliumcyanid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. november 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Sodium cyanid” af Epop - Eget arbejde, Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Kalium-cyanid-fase-I-enhed-celle-3D-SF” Af Ben Mills - Eget arbejde (Public Domain) via Commons Wikimedia