Forskel mellem natriumhydroxid og kaliumhydroxid

Natriumhydroxid vs kaliumhydroxid
 

Natriumhydroxid og kaliumhydroxid deler nogle lignende egenskaber, dog er der visse forskelle mellem dem. Kaliumhydroxid og natriumhydroxid er begge stærke alkaliske hydroxider, dannet af metalionerne i samme gruppe i det periodiske system. Ud fra det kemiske synspunkt er de begge uorganiske forbindelser, stærke baser og har meget ætsende egenskaber. De ligner hinanden lidt i udseende, kemiske egenskaber og reaktivitet med syrer. Men der er små forskelle i deres kemi og praktiske anvendelser.

I industrielle applikationer er det ene alternativ til det andet. Men natriumhydroxid er relativt rigeligt og billigere end kaliumhydroxid. På grund af omkostningsfaktoren bruges natriumhydroxid for det meste til mange anvendelser. Men kaliumhydroxid har også sine unikke egenskaber.

Hvad er natriumhydroxid (NaOH)?

Natriumhydroxid er a hvidt fast stof, stærk base, metallisk hydroxid. Natriumhydroxid er kommercielt tilgængeligt i form af granuler, flager, pellets og 50% (vægt / vægt) som en mættet opløsning med vand. Natriumhydroxid er kendt som "kaustisk soda”I industrielle applikationer. Det er meget opløseligt i vand, delvist opløseligt i ethanol og methanol og uopløseligt i ikke-polære opløsningsmidler. En betydelig mængde varme frigives, når natriumhydroxid-faststof opløses i vand i vand. Dette skyldes, at det er en yderst eksoterm reaktion.

Hvad er kaliumhydroxid (KOH)?

Kaliumhydroxid er en uorganisk metallisk forbindelse med den kemiske formel KOH, og det er også kendt som "kaustisk potash.”For kemikere er det en værdifuld stærk base, og den har så mange industrielle anvendelser også. Denne forbindelse er kommercielt tilgængelig som gulligt eller hvidt pellets. Det bliver meget klæbrig ved at absorbere vand, da det er stærkt hygroskopisk og det er vanskeligt at dehydrere.

I lighed med NaOH er opløsning af KOH i vand meget eksoterm. Meget koncentrerede kaliumhydroxidopløsninger er ekstremt farlige; selv de lavere koncentrationer (0,5%) er irriterende for huden og over 2,0% niveauer er ætsende.

Hvad er forskellen mellem natriumhydroxid og kaliumhydroxid?

• Fysiske egenskaber:

• Molekylær vægt:

De er hydroxiderne fra to på hinanden følgende medlemmer af gruppe I-metaller: Sodium (Na) og Kalium (K).

• Molekylvægt af kaliumhydroxid er 56,11 g mol^-1

• Molekylvægt af natriumhydroxid er 39. 9971 g mol^-1

• Molekylvægt af kaliumhydroxid er højere end vægt af natriumhydroxid, fordi kalium er i periode 3, mens natrium er i gruppe 2 i den periodiske tabel.

• Elektrisk ledningsevne:

• Kaliumhydroxid er mere ledende end natriumhydroxid. Derfor bruges KOH som en elektrolyt i kemiske batterier.

• Opløselighed:

• Kaliumhydroxid (KOH) er mere opløselig i vand end natriumhydroxid (NaOH).

• Cirka 121 g KOH er opløselig i 100 ml vand sammenlignet med 100 g NaOH i 100 ml vand.

• Reaktivitet med vand:

• Reaktionen af ​​kaliumhydroxid er mindre eksotermisk end reaktionen af ​​natriumhydroxid med vand.

• Omkostninger:

• Kaliumhydroxid er dyrere end natriumhydroxid.

• Industrielle applikationer:

I de fleste af situationer kan kaliumhydroxid og natriumhydroxid anvendes ombytteligt.

• Kaliumhydroxid:

• Kaliumhydroxid bruges til sæbefremstilling og i gødningsindustrien.

• Kaliumhydroxid bruges også til fremstilling af kaliumpermanganat og kaliumcarbonat.

• Natriumhydroxid:

• Natriumhydroxid er en base for kemikere, og det er meget vigtigt i papirfremstillingsprocessen.

• Derudover har det så mange andre anvendelser inden for fødevareindustrien, kosmetikindustrien og mange flere. For eksempel til hårudretning, sæbeproduktion, rengøring, petroleumraffinering og til opløsning af dyrekroppe.

Billeder høflighed: Sodiumhydroxid og kaliumhydroxid via Wikicommons (Public Domain)