Forskellen mellem opløselighed og opløsning

Opløselighed vs opløsning

Begge disse udtryk går hånd i hånd og henviser til det samme kemiske scenarie med to forskellige standpunkter i definition. Som baggrund for konceptet er det vigtigt først at forstå de tre grundlæggende komponenter involveret her; nemlig opløsningsmiddel, opløsningsmiddel og opløsning. solut er forbindelsen, der opløses i opløsningsmidlet. opløsningsmiddel er generelt en væske, der bruges til at opløse opløsningen. Løsning betegnes den blanding, der er resultatet af opløsning af opløsningen i opløsningsmiddel. Opløsninger kan være faste stoffer, væsker eller gasser, og selvom opløsningsmidler generelt er væsker, kan der også være faste og gasformige opløsningsmidler. F.eks. En metallegering kan betragtes som en fast opløsning, hvor et fast opløst stof blandes med et fast opløsningsmiddel. 'Opløselighed' er en karakteristisk egenskab ved opløsningen, og 'Opløsning' er den proces, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at give en opløsning. Derfor pr. Definition er opløselighed en termodynamisk faktor, og opløsning er en kinetisk faktor.

Opløselighed

Opløselighed er en egenskab ved et opløst stof, der bestemmer, hvor langt opløsningsmidlet vil opløses i et opløsningsmiddel for at danne en bestemt opløsning. De kemiske og fysiske egenskaber ved opløsningen spiller en vigtig rolle i beslutningen af ​​dets opløselighedsniveauer. Når vi refererer til koncentrationen af ​​en opløsning, henviser vi til niveauet af opløselighed af en bestemt opløst stof i opløsningsmidlet. Der er en grænse for mængden af ​​opløst stoffer, som et bestemt opløsningsmiddel kan indeholde i en opløsning, i opløsningsfasen. Ud over denne grænse, hvis opløst stoffer blev opløst yderligere, ville det begynde at udfælde i bunden. Den dynamiske ligevægt mellem disse to tilstande definerer omfanget af opløselighed. Derfor opløses opløselighed, når opløsningshastigheden er lig med udfældningshastigheden. Opløselighed kan kvantificeres og bærer enheden mol / kg.

Generelt følger vi en tommelfingerregel i opløselighed kendt som 'som opløses som'. Denne idé antyder, at polære forbindelser har en større tendens til at opløses i polære opløsningsmidler og vice versa. Når et opløst stof er helt opløseligt, siger vi det blandbar. Dette gælder oftere for to væsker (når en væske blandes i en anden væske). Når opløseligheden er lav, siger vi, at forbindelsen er dårligt opløselig eller uopløselig. Opløseligheden af ​​et stof i et andet afhænger af omfanget af intermolekylære kræfter mellem opløst og opløsningsmiddelmolekyler, og forskellige fysiske og termodynamiske faktorer påvirker omfanget af opløselighed. F.eks. temperatur, tryk, opløsningsmiddels polaritet, overskydende eller mangel på en fælles ion i opløsning osv. Generelt når temperaturen er høj, er opløseligheden af ​​et bestemt opløst stof højere end når det er køligere. Til tider kan opløsning opstå på grund af en kemisk reaktion og ikke på grund af den opløseligheds rene opløselighed. Dette bør ikke forveksles over opløselighed. Når et opløst stof er rent opløseligt, skal man være i stand til at opnå det opløste stof igen efter fordampning af opløsningsmidlet.

Opløsning

Opløsning er processen, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Derfor har dette en kinetisk effekt. Opløsning kan forekomme i forskellige hastigheder, og nogle gange kan det kræve en ret lang tid for et opløsningsmiddel at opløses fuldstændigt i et opløsningsmiddel. Under opløsningen opløses den strukturelle integritet af opløsningen i individuelle komponenter, molekyler eller atomer, og resultatet af opløsningen kaldes opløselighed. Opløsning styres også af lignende fysiske principper som for opløselighed, men opløsningen i sig selv er en kinetisk proces. Ioniske forbindelser kan let opløses i vand, og som nævnt ovenfor kan "lignende opløses som" -princippet også tælles her. Opløsningshastigheden afhænger af forskellige faktorer; mekanisk blanding, opløsningsmiddel og opløstes art, masse af opløst materiale, temperatur osv. Opløsning kan kvantificeres med enheden mol / s.

Hvad er forskellen mellem Opløselighed og Opløsning?

• Opløsning er processen, hvor et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning, hvorimod opløselighed er resultatet af opløsningen.

• Opløselighed er en termodynamisk enhed, hvorimod opløsning er kinetisk.

• Opløselighed måles i mol / kg, og opløsningen måles i mol / s.