Forskellen mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel

Det vigtigste forskel mellem opløsningsmiddel og opløst stof er, at opløst stof er det, der skal opløses, mens opløsningsmidlet er ansvarligt for at opløse det.

En opløsning er en homogen blanding af to eller flere stoffer. Vi kalder det en homogen blanding, fordi sammensætningen er ensartet i hele opløsningen. Komponenterne i en opløsning er også hovedsageligt af to typer, opløste stoffer og opløsningsmidler. Opløsningsmidlet opløser de opløste stoffer og danner en ensartet opløsning. Normalt er opløsningsmiddelmængden højere end den opløste mængde.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er opløsningsmiddel
3. Hvad er opløsningen
4. Sammenligning side ved side - Opløsningsmiddel vs opløsningsmiddel i tabelform
5. Resume

Hvad er opløsningsmiddel?

Opløsningsmiddel er et stof med opløsningsevne. Således kan det opløse et andet stof. Opløsningsmidler kan også forekomme i en flydende, gasformig eller fast tilstand. Dog hyppigst bruger vi væsker som opløsningsmidler. Endvidere er vand blandt væsker almindeligt som et universelt opløsningsmiddel, fordi det kan opløse mange stoffer end ethvert andet opløsningsmiddel. Derudover kan vi opløse gas, fast stof eller andet flydende stof i flydende opløsningsmidler. Men i gasopløsningsmidler vil kun gasopløste stoffer opløses.

Figur 01: Eddikesyre er nyttig som et organisk opløsningsmiddel

Der er desuden en grænse for mængden af ​​opløst stoffer, som vi kan tilføje til en bestemt mængde opløsningsmiddel. Vi siger, at opløsningen er blevet mættet, hvis vi har tilsat den maksimale mængde opløste stoffer til opløsningsmidlet. Der er opløsningsmidler i to typer som organiske eller uorganiske opløsningsmidler. For eksempel er ether, hexan og methylenchlorid organiske opløsningsmidler, hvorimod vand er et uorganisk opløsningsmiddel.

Polære og ikke-polære opløsningsmidler

Der er to brede kategorier af opløsningsmidler som polære opløsningsmidler og ikke-polære opløsningsmidler.

Polært opløsningsmiddel molekyler har en ladningsseparation, derfor i stand til at opløse polære opløste stoffer. I opløsningen kan dipol-dipol-interaktioner eller dipol-inducerede dipol-interaktioner forekomme. Vi kan yderligere opdele polære opløsningsmidler som polære protiske og polære aprotiske opløsningsmidler. Polære, protiske opløsningsmidler er i stand til dannelse af hydrogenbinding med opløste stoffer. Derfor solvaterer de anioner ved hydrogenbinding. Vand og methanol er polære protiske opløsningsmidler. Polære aprotiske opløsningsmidler kan ikke danne brintbindinger. De har imidlertid store dipol-øjeblikke, og danner derfor dipol-dipol-interaktioner med ioniske opløste stoffer, derfor opløses dem. Aceton er et polært aprotisk opløsningsmiddel.

Ikke polære opløsningsmidler opløse ikke-polære opløsninger. Hexan, benzen og toluen er nogle almindelige ikke-polære opløsningsmidler.

Bortset fra de ovennævnte klassificerede opløsningsmidler er der nogle opløsningsmidler, der har mellem polære og ikke-polære egenskaber. I henhold til ”som opløses som” -fænomen opløser opløsningsmidler opløste stoffer, der matcher dem.

Ejendomme

Opløsningsmiddelegenskaber er vigtige for at vide, hvornår vi bruger dem i laboratorier. For eksempel hjælper vi med at kende opløsningsmiddels kogepunkter til at bestemme, hvordan vi bruger destillationsmetoder til at adskille dem. Alternativt er massen af ​​opløsningsmidler vigtig i opløsningsmiddelekstraktionsteknikker. Flygtighed, toksicitet og antændelighed er nogle af de andre parametre, som vi er nødt til at fokusere, når vi arbejder med forskellige opløsningsmidler.

Hvad er solute?

Opløsning er et stof, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Opløsninger kan forekomme i flydende, gasformig eller fast fase. Normalt er opløsninger i en opløsning i en mindre mængde end opløsningsmidlerne.

Figur 02: Saltvand indeholder salt som opløsningen

Når en opløsning har den maksimale mængde opløste stoffer, kan den opløses, så siger vi, at opløsningen blev mættet. Opløsningen af ​​opløst stof i opløsningsmiddel ændrer egenskaberne af opløsningsmidler.

Hvad er forskellen mellem opløsningsmiddel og opløsningsmiddel?

Opløsningsmiddel er et stof med opløsningsevne, og kan således opløse et andet stof, medens opløst stof er et stof, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Dette er den vigtigste forskel mellem opløsningsmiddel og opløst stof. Der er desuden nogle andre forskelle mellem opløsningsmiddel og opløst stof i deres fysiske tilstande, opløselighed og kogepunkter. F.eks. I betragtning af kogepunktet er kogepunktet for et opløst stof sædvanligvis højere end det for et opløsningsmiddel.

Nedenstående infografisk viser flere detaljer om forskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof.

Resume - Solvent vs Solute

Opløste er stoffer, der opløses i et opløsningsmiddel for at danne en opløsning. Derfor er forskellen mellem opløsningsmiddel og opløst stof, at opløsningen er den, der skal opløses, og opløsningsmidlet er ansvarlig for at opløse det.

Reference:

1. "Opløsningsmiddel." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. september 2018. Tilgængelig her 
2. “Løsning.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. september 2018. Tilgængelig her 

Billede høflighed:

1. ”Eddikesyre” Af W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” af Chris 73 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia