Forskel mellem arter og fase i opløsning

Det vigtigste forskel mellem arter og fase i opløsning er det arter af en opløsning henviser til de kemiske komponenter, der er til stede i opløsningen, mens fase i en opløsning henviser til de synligt forskellige former for stoffer, der er til stede i en opløsning.

En opløsning er en blanding af et opløsningsmiddel og et opløsningsmiddel (er). Opløste stoffer opløses i opløsningsmidlet. Nogle opløste stoffer opløses i opløsningsmidlet, som de er, mens andre opløses gennem ionisering. Derfor afhænger de arter, der er til stede i opløsningen, af ioniseringsevnen af ​​forbindelsen i opløsningsmidlet. Der er to typer af opløsninger som homogene opløsninger og heterogene opløsninger, afhængigt af sagen.

INDHOLD

1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er arter i opløsning 
3. Hvad er en fase i opløsning 
4. Sammenligning side ved side - arter vs fase i opløsning i tabelform
5. Resume

Hvad er arter i opløsning?

Arter i en opløsning henviser til de kemiske komponenter, der dannes fra opløsningen af ​​et opløst stof i et opløsningsmiddel, når opløsningen dannes. Nogle arter opløses i opløsningsmidlet, som de er. F.eks. Danner glukoseopløsning en vandig glukoseopløsning, der indeholder glukosemolekyler, der ikke har gennemgået nogen ændring. Her er de kemiske arter i opløsningen glukosemolekyler.

Undertiden opløses ioniske forbindelser i opløsningsmidlet gennem ionisering. Det betyder; forbindelsen dissocieres til dets ioniske komponenter ved opløsning i opløsningsmidlet. I dette tilfælde er de kemiske arter, der er til stede i opløsningen, de ioniske komponenter, ikke molekylet, der blev opløst. Derfor kan arten i opløsningen variere afhængigt af ioniseringsevnen for det opløste stof.

Figur 01: Ioniske arter i vand

Når man forklarer en opløsnings egenskaber, er det vigtigt at kende de kemiske arter, der findes i opløsningen. Når vi for eksempel udtrykker koncentrationen af ​​en opløsning, henviser vi normalt til koncentrationen af ​​det opløste stof eller ioner. Derudover afhænger opløsningens kogepunkt, opløseligheden af ​​en anden komponent i en opløsning og mange andre opløsningsegenskaber af arten der er til stede i opløsningen.

Hvad er fase i løsning?

Fase i en opløsning refererer til tilstedeværelsen eller fraværet af en eller flere faser af stof i den samme opløsning. Her kan vi kategorisere løsninger i to typer som homogene løsninger og heterogene løsninger.

Figur 02: Mælk er en heterogen opløsning

En homogen opløsning kaldes også en enfaset opløsning, fordi den har alt sit stof i den samme fase. Det betyder, at opløste stoffer og opløsningsmidlet er i samme fase, og vi kan ikke observere forskellige faser i disse opløsninger. I modsætning hertil er heterogene opløsninger flerefasede opløsninger. Det er; disse opløsninger har to eller flere faser i den samme opløsning. F.eks. Har emulsioner en flydende og fast fase i den samme opløsning.

Hvad er forskellen mellem arter og fase i opløsning?

Den vigtigste forskel mellem arter og fase i opløsning er, at arter af en opløsning refererer til de kemiske komponenter, der findes i opløsningen, mens fase i en opløsning henviser til de synligt forskellige former for stoffer, der findes i en opløsning. Endvidere er molekyler eller ioner komponenterne af en art i en opløsning, mens flydende og faste faser er komponenterne af en art i en opløsning.

Følgende infographic opsummerer forskellen mellem arter og fase i opløsning.

Resume - Arter vs fase i opløsning

En opløsning er en blanding af et opløsningsmiddel og et opløsningsmiddel (er). Opløsningsmidlet (e) opløses i opløsningsmidlet. Arten i opløsning og fase i opløsning er vigtige udtryk, når man udtrykker en opløsnings egenskaber. Den vigtigste forskel mellem arter og fase i opløsning er, at en opløsningsart refererer til de kemiske komponenter, der findes i opløsningen, mens fase i en opløsning henviser til de synligt forskellige former for stoffer, der findes i en opløsning..

Reference:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Forskellen mellem heterogene og homogene blandinger." ThoughtCo, 29. januar, 2020, tilgængelig her.
2. "Termodynamisk aktivitet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. oktober 2019, tilgængelig her.

Billede høflighed:

1. “Natriumchloridopløsning” Af Andy Schmitz - 2012 bogarkiv (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. “sød lille mælk” Af hobvias sudoneighm (CC BY 2.0) via Flickr