Forskel mellem STP og standard molvolumen
Share
Nøgleforskel - STP vs Standard Molvolumen
Udtrykket STP står for Standard temperatur og tryk. IUPAC giver 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F) som standardtemperatur og 105 Pa (1,00 atom eller 1 bar) som standardtryk. Det molære standardvolumen er volumenet af en mol af et stof ved standardtemperatur og -tryk. For en ideel gas er det standardmolevolumen 22,4 l / mol. Det vigtigste forskel mellem STP og standard molært volumen er det STP giver temperatur med enheden K (Kelvin) og tryk af Pa (Pascal), hvorimod standard molvolumen er givet ved L / mol (liter pr. Mol) enhed.
INDHOLD
1. Oversigt og nøgleforskel
2. Hvad er STP
3. Hvad er standard molvolumen
4. Sammenligning side ved side - STP vs standard molvolumen i tabelform
5. Opsummering
Hvad er STP?
Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. Det er IUPAC-definitionen for STP. Dette udtryk bruges ofte i forbindelse med beregningen af gasser. Det molære volumen af enhver gas ved STP er 22,4 l / mol. Standardtemperaturen og trykket givet af IUPAC i 1982 er som følger.
Standard temperatur: 273,15 K (0 ° C eller 32 ° F)
Standardtryk: 105 Pa (1,00 atom eller 1 bar)
Dette er frysepunktet for vand i dets rene tilstand og ved havniveau. Imidlertid bør udtrykket STP ikke forveksles med NTP (normal temperatur og tryk). NTP er 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) og 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Udtrykket STP bruges ofte i beregninger, såsom strømningshastighed, hvis værdi er afhængig af temperaturen og trykket. Og det bruges også, hvor standardbetingelser overvejes. Det betegnes som en superskriptcirkel; Eks: entropien af et termodynamisk system ved STP er angivet som ΔS °.
Hvad er standard molvolumen?
Standard molært volumen er det volumen, der optages af en mol af et stof ved standardtemperatur og -tryk. Stoffet kan være en gas, væske eller et fast stof. Det molære volumen er betegnet med Vm, mens det molære volumen er angivet med Vm °. Det standardmolære volumen for en ideel gas er 22,4 l / mol.
Standard molær volumenberegning
I henhold til den ideelle gaslov for en ideel gas,
PV = nRT
Hvor P, V og T er tryk, volumen og temperatur for den ideelle gas, og n er antallet af mol af den tilstedeværende ideelle gas. R er den universelle gaskonstant, der er angivet som 8.314 JK-1mol-1(0,08206 L atm mol-1 K-1). Standardtemperaturen og -trykket for en ideel gas er 273,15 K og 105 Pa (henholdsvis 1,00 atm).
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol-1 K-1x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 l / mol.
Det SI-enhed til standard molvolumen er kubikmeter pr. mol (mol3/ Mol). Men det bruges som kubiske decimeter pr. Mol (dm3/ mol) til almindelige anvendelser.
Det standardmolære volumen kan også beregnes som nedenfor.
Molvolumen = Mol masse / densitet
Der skal værdierne tages baseret på standardtemperatur og tryk. Hvis stoffet har mere end en komponent, er standardmolarvolumen summen af standardmolarvolumenværdier for alle disse komponenter.
Hvad er forskellen mellem STP og standard molvolumen?
STP vs standard molarvolumen | |
| Udtrykket STP står for standard temperatur og tryk. | Standard molært volumen er det volumen, der optages af en mol af en gas ved STP. |
| komponenter | |
| STP beskriver om temperatur og tryk. | Det standardmolære volumen beskriver volumen. |
| Enhed (er) | |
| STP giver temperatur af enheden K (Kelvin) og tryk af Pa (Pascal). | Standard molært volumen er givet ved L / mol (liter pr. Mol) enhed. |
Resumé - STP vs Standard Molvolumen
STP er standardtemperatur og -tryk. Standard molært volumen er volumenet af en mol af et stof ved STP. Forskellen mellem STP og standard molvolumen er, at STP giver temperatur ved enheden K (Kelvin) og tryk af Pa (Pascal), hvorimod standard molært volumen er givet ved L / mol (liter pr. Mol) enhed.
Reference:
1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Lær, hvad standardtemperatur og -tryk (STP) betyder i kemi." ThoughtCo. Tilgængelig her
2. "Molt volumen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. februar 2018. Tilgængelig her
3. Kemi 31, molvolumen. Tilgængelig her
